對某次酸雨成分的分析數(shù)據(jù)如下表，此次酸雨的pH約為（　�。�
離子 NH4+ Na+ Cl- NO3-SO42- 
濃度（mol/L） 2.0×10-5 1.9×10-5 6.0×10-5 2.3×10-5 2.8×10-5
A、3B、4C、5D、6
考點：pH的簡單計算
專題：
分析：根據(jù)溶液中電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH的計算公式計算溶液的pH．
解答： 解：溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，設(shè)氫離子濃度為C，則c （NH4+）+c （Na+）+C（H+）=c（Cl-）+c （NO3-）+2×c （SO42-），即2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+C（H+）=6×10-5mol/L+2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L，解得C（H+）=10-4 mol/L，pH=4，故選B．
點評：本題考查了溶液的pH的簡單計算，難度不大，明確溶液中陰陽離子所帶電荷相等是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時間后：
（1）甲池中碳棒為
 
極，該電極反應(yīng)式：
 
．
（2）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，但過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這時因為過量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學方程式為：
 
．
（5）若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（6）材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步，“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生
 
腐蝕，其負極反應(yīng)是
 
．請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬冶煉和處理常涉及許多反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是
 

a．Fe2O3b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是
 
，當1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，
 
（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為
 
，其總反應(yīng)式為：
 
．
（5）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）
已知：①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H1=-11KJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47KJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19KJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度（　　）
A、等于9.2 mo1/L
B、小于 9.2 mo1/L
C、大于 9.2 mo1/L
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�
A、標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L
B、1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為NA
C、在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA
D、標準狀況下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA個Cl2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確是（　　）
A、標準狀況下，2.24 L二氧化碳中含有共用電子對的數(shù)目為0.2NA
B、25℃時，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
C、0.1mol Cl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D、標準狀況下，2.24L O2和1.12L NO混合后的氣體分子總數(shù)為0.15×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲使CH3COONa稀溶液中的
c(CH3COO-)
c(Na+)
值增大，可采取的措施是（　�。�
A、升溫
B、加水稀釋
C、加少量的KOH固體
D、加少量固體Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)下列物質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、用鋁礬土（主要成分Al2O3）生產(chǎn)金屬鋁
B、用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸
C、用海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體
D、用氯化鈉生產(chǎn)燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．如圖是侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程．

已知 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K時，向NH4Cl溶液中加入食鹽細粉，可使 NH4Cl 單獨結(jié)晶析出．回答下列問題：
（1）操作①用到的玻璃儀器為
 
，反應(yīng)①的離子方程式為：
 
．
（2）分別將NH3和CO2通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是
 
，理由是
 
．
（3）流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
，
（4）寫出固體B的一種用途
 
．

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