按要求作答

（1）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白，體現(xiàn)濃硫酸的_________________；

濃硫酸與蔗糖混合，有疏松多孔海綿狀黑色物質(zhì)和刺激性氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)體現(xiàn)濃硫酸的________、_________

（2）工業(yè)上鐵的冶煉除了鐵礦石、焦炭和空氣還需要用到原料的名稱是______，

其作用是___________________________________；

（3）除去氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，選用試劑為________,

有關(guān)化學反應的離子方程式：­­­_____________________________

（4）工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應稱為鋁熱反應。寫出在高溫下鋁還原V2O5 的化學方程式_______________________________________  ，在反應中消耗2mol鋁，則轉(zhuǎn)移了 _____________個電子。


（1） 吸水性（1分）；脫水性 （1分）、  氧化性（強）(1分）

（2） 石灰石 （1分）   ， 除去SiO2 ,造爐渣 （2分）

（3） 氯水 （1分）   ，   Cl2­+ 2Fe2+ =2Cl-+2Fe3+       （2分）

（4）    10Al+3V2O5 =5Al2O3+6V   （2分）    6NA    （1分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是       (　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列各組物質(zhì)中既不是同分異構(gòu)體又不是同素異形體、同系物或同位素的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


向鹽酸中加濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（    ）
   A．濃H2SO4具有脫水性     B．濃H2SO4具有吸水性
   C．鹽酸具有揮發(fā)性        D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是：（     ）

　　A．mol　　　B．g　　C．g　　　D．g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列四種說法：（1）只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物（2）分子式為C2H6O組成的物

   質(zhì)一定是純凈物（3）有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應（4）同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學反應，其中錯誤的組合是（    ）

  A．只有(1)(2)         B．只有(3)(4)        C．只有(1)( 2)(3)        D．(1)(2)(3)(4)全錯

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，國外科學家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射頻電火花噴射

氮氣，此時碳氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，此化合物熔點比金剛石更高，其原因是（    ）

A．碳氮化合物的分子間作用力大于金剛石         

B．氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多

C．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，碳氮鍵比金剛石中碳碳鍵更短

D．碳、氮單質(zhì)的化學性質(zhì)均不活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：


可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應

①2Br－ - 2e－ = Br2　②Br2 + 2e－ = 2Br－ �、踆n – 2e－= Zn2+　  ④Zn2+ + 2e－ = Zn

　其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

　  A．②和③　　  　 B．②和①      　　C．①和③　　　　 D．④和①

根據(jù)下列5種主族元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ.mol-1）回答9和10題

元素符號

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：

   C+   K2Cr2O7+         —      CO2↑+    K2SO4 +    Cr2(SO4)3+   H2O

①完成并配平上述化學方程式。

②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是                   。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應的離子方程式為           。

     　     

圖1                  圖2                  圖3

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝                 。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的△H       0(填“>”“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示，曲線I、II對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ      KII(填“＞” “＜”或“＝”)。

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