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2.有一種活躍在中學化學題中的物質叫氫化銨(NH5).有人認為它的結構與氯化銨相似,所有的原子最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構,與水反應有氣體生成.事實上,目前為止尚未有人能夠成功制取氫化銨,所以此物質是否存在仍有爭議.但想法還是要有的,萬一發(fā)現(xiàn)了呢?假設它真的存在,上述觀點也正確,則下列有關說法正確的是(  )
A.NH5中N元素的化合價是+5價
B.1molNH5中含有5NA個N-H鍵
C.NH5的電子式為
D.NH5只由兩種非金屬元素組成,所以它是共價化合物

分析 A、NH5是離子化合物,N元素的化合價是-3價;
B、1molNH5中含1mol的銨根離子;
C、NH5是離子化合物,電子式為:;
D、NH5只由氮和氫兩種非金屬元素組成,它中含有銨根離子和氫負離子形成的離子鍵.

解答 解:A、NH5是離子化合物,N元素的化合價是-3價,而不是+5價,故A錯誤;
B、1molNH5中含1mol的銨根離子,所以有4NA個N-H鍵,故B錯誤;
C、有銨根離子和氫負離子形成的離子鍵,則NH5是離子化合物,電子式為:,故C正確;
D、NH5只由氮和氫兩種非金屬元素組成,它中含有銨根離子和氫負離子形成的離子鍵,是離子化合物,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了化學鍵和電子式,難度較大,能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的離子是解本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.將等體積、等物質的量濃度的 NaClO 與 NaOH 溶液混合,下列離子濃度關系正確的是( �。�
A.c(ClO-)=c(OH-B.c(ClO-)+c(OH-)═c(Na+
C.c(OH-)═c(HClO)+c(H+D.2c(ClO-)+2c(HClO)═c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增,前四種元素為短周期元素.A位于元素周期表s區(qū),電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等;B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每軌道中的電子總數(shù)相同;D原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍;F位于第四周期d區(qū),最高能級的原子軌道內只有2個未成對電子;E的一種氧化物具有磁性.
(1)E基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s2.第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與F相同且電負性最小的元素名稱為碳.
(2)CD3-的空間構型為平面三角形.
(3)A、B、D三元素組成的一種化合物X是家庭裝修材料中常含有的一種有害氣體,X分子中的中心原子采用sp2雜化.
(4)F(BD)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=4.根據(jù)等電子原理,B、D 分子內σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為1:2.
(5)一種EF的合金晶體具有面心立方最密堆積的結構.在晶胞中,F(xiàn)位于頂點,E位于面心,該合金中EF的原子個數(shù)之比為3:1.若晶胞邊長a pm,則合金密度為226×1030a3NAg•cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列反應的離子方程式正確的是(  )
A.氧化銅跟硝酸反應:CuO+2H+═Cu2++H2O
B.NO2氣體與水反應:2NO2+H2O═2H++NO3-+NO↑
C.硫酸和氫氧化鋇溶液反應:SO42-+H++OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
D.AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是(  )
A.該反應的化學方程式為6A+2D?3B+4C
B.反應進行到1s時,v(A)=v(B)
C.反應進行到5s時,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
D.反應進行到5s時,B的平均反應速率為0.06mol/(L•s)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.關于目前常用元素周期表的說法中正確的是( �。�
A.只有第3列到第12列全部是金屬元素
B.元素周期表共有7個周期,16個族
C.周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時,一定是金屬元素
D.是按原子的質量數(shù)由小到大的順序編制的

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.將0.1mol兩種氣態(tài)烴(其中一種為炔烴)組成的混合氣體完全燃燒后得3.36L(標況)CO2和3.6g H2O.則這兩種烴的物質的量之比說法正確的是( �。�
A.1:1B.1:2C.1:3D.無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.工業(yè)上可用甲烷和氧氣在200℃和10MPa的條件下,通過銅制管道反應制得甲醇:2CH4+O2═2CH3COH.
(1)已知一定條件下,CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/lmol
CH3COH(g)+l.5O2(g)═CO2(g)+2H2O(g )△H=-677kJ/mol
則2CH4(g)+O2(g)═2CH3OH(g)△H=-250kJ/mol
(2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池,是一種在高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環(huán)境友好地轉化成電能的全固態(tài)化學發(fā)電裝置.其工作原理如圖1所示.①a是電池的正極(填“正”或“負”),②b極的電極反應式為CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O.
(3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90kJ/mol
T℃時,將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖2實線所示.
①能用于判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的是AB.
A.氣體的總壓強不再改變
B.H2與CH3OH的體積比不再改變
C.氣體的密度不再改變
D.單位時間內消耗lmol CO,同時生成lmol CH3OH
②請計算出T℃時反應的平衡常數(shù)K=3(mol/L)2
③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示.曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是:升高溫度;曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是增大壓強(或增大CO的濃度) 0.
④a、b、c三點逆反應速率由大到小排列的順序是b>c>a.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.己烯雌酚是一種激素類藥物,結構如圖所示,下列有關敘述不正確的是(  )
A.可以使溴水褪色
B.該物質能發(fā)生氧化反應
C.1 mol該有機物可以與5 mol Br2發(fā)生反應
D.可與NaOH和NaHCO3溶液發(fā)生反應

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