【題目】下列有關含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6的敘述正確的是（ ）

A.N5+與H2S是等電子體

B.N5AsF6化合物是共價分子

C.N5+中氮氮原子間以共用電子對結合

D.N5AsF6化合物是極性分子

【答案】C

【解析】

A．N5+與H2S中原子個數(shù)不等、價電子數(shù)不等，所以不是等電子體，故A錯誤；

B．化合物N5ASF6為是由N5+和[ASF6]-形成的離子化合物，故B錯誤；

C．N元素是非金屬元素，同種非金屬元素原子之間以共價鍵結合，N5+中氮原子間以共價鍵結合，故C正確；

D．化合物N5ASF6為是由N5+和[ASF6]-形成的離子化合物，不是共價化合物，化合物中不存在分子，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】下列金屬分別和0..1mol /L的稀鹽酸反應，反應最劇烈的是

A. Fe B. Mg C. Al D. Cu

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【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

（1）Ba(OH)2：_______________________________________。

（2）KHSO4：________________________________________。

（3）HNO3：_________________________________________。

（4）Na2CO3：_______________________________________。

（5）NaHCO3：_______________________________________。

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【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類

（1）下圖所示的物質分類方法名稱是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥的后面。

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學

式

①HCl

②____

③____

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥____

⑦CO2

⑧Na2O

（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式______________________________________________。

（4）實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是________________。

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【題目】某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應

B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應

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【題目】下列反應中反應物總能量低于生成物總能量的是（ ）

A. 乙醇燃燒 B. 碳酸鈣分解 C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D. 氧化鈣溶于水

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【題目】與氫硫酸反應有沉淀生成且為氧化還原反應的物質是（ ）

A. 稀硫酸 B. 氫氧化鈉 C. 硫酸銅 D. 氯化鐵

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【題目】“漂粉精”Ca(ClO)2與密度為1.19g·cm－3質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液反應生成Cl2，該化學方程式為：Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____________ (填寫字母)。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移情況_________________。

（3）標準狀況下若產(chǎn)生4.48L Cl2，則反應過程中被氧化的HCl的物質的量是___。

（4）某同學欲用該濃鹽酸配制100mL1mol·L﹣1HCl溶液．回答下列問題：

①需取用該濃鹽酸體積為________。

②配制1mol·L﹣1HCl溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___。

③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是__。（請?zhí)钚蛱枺?/span>

A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．定容時俯視刻度線

C．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水 D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線但沒加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、鋅在農(nóng)藥、材料和人們?nèi)粘Ｉ钪芯哂袕V泛的應用。請回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能級符號為______，其電子云形狀為______，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為______。

（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產(chǎn)生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol，其中兩個C原子的雜化方式分別為_______。

（3）H2S熔點為-85.5℃，而與其具有類似結構的H2O的熔點為0℃，極易結冰成固體，二者物理性質出現(xiàn)此差異的原因是____________________。

（4）ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。晶胞結構如圖所示：

在一個ZnS晶胞結構中，S的數(shù)目為 ______。若該晶胞邊長為540.0 pm，則其密度為_______gcm-3。

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