【題目】根據(jù)要求填空：
（1）在25℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合溶液中性，則混和前強酸pH1和強堿pH2應(yīng)該滿足的關(guān)系是pH1+pH2=
（2）某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=10﹣12 ， 則該溫度（填大于、小于或等于）25℃．將此溫度下，將pH=2的硫酸溶液V1L與pH=11的氫氧化鈉溶液V2L混合： ①若所得混合液為中性，則V1：V2= ．
②若所得混合液的pH=10，則V1：V2= ．

【答案】
（1）16
（2）大于；10：1；9：2
【解析】解：（1）設(shè)強酸的pH=a，強堿的pH=b，

由25℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，

即n（H+）=n（OH﹣），

則100×10﹣a=1×10b﹣14，102﹣a=10b﹣14，即2﹣a=b﹣14，則a+b=16，

故pH（酸）+pH（堿）=16，

所以答案是：16；（2）溫度越高，水的電離程度越大，則水的離子積常數(shù)越大，某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=1×10﹣12＞10﹣14，

所以答案是：大于；

①pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣1mol/L，

若所得混合液為中性，則酸和堿恰好中和，則10﹣2mol/L×V1L=10﹣1mol/L×V2L

則V1：V2=10：1；

所以答案是：10：1；

②若所得混合液的pH=10，則混合溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，10﹣2mol/L= mol/L，則Va：Vb=9：2，

所以答案是：9：2．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700℃的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反應(yīng)時放出530.4kJ的能量，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為___________________。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

①實驗1中，前5min的反應(yīng)速率v(H2O)=_____________。

②下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______________________。

a.混合氣體的密度保持不變 b.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化

c.容器內(nèi)壓強不再變化 d..容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

e. v正（CO）=v逆（H2O）

③若實驗3的容器是絕熱恒容的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O％隨時間變化的示意圖如左上圖所示，b點v正_________v逆（填“<”、“=”或“>”）

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，右上圖是由“甲醇（CH3OH）一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，b電極是該燃料電池的_________（選“正極”或“負極”）；寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應(yīng)式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是周期表中所有元素原子半徑最小的，W與Y、X與Z同主族，Z所在的族序數(shù)等于周期序數(shù)。下列說法錯誤的是

A. Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)的熔點高 B. Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z D. 化合物YXW4具有較強的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色、有漂白作用，它的有效成分是（ ）

A.NaOHB.Na2O2C.NaClOD.KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min后達到化學(xué)平衡，此時C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol/（Lmin）．
（1）5min末B的物質(zhì)的量濃度為
（2）前5min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v（A）為
（3）化學(xué)方程式中n值為
（4）該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為極，電極材料是 ， 電極反應(yīng)式為 ．
（2）乙池中C（石墨）極電極反應(yīng)式為 ， 若在乙池中滴入少量酚酞試液，電解一段時間后，鐵極附近呈色．
（3）若甲池A極增重1.28g，則乙池Fe極放出的氣體在標況下的體積為 ． 電解后，若乙池剩余溶液為400mL，則溶液的pH= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗驗證Na2SO4與焦炭高溫加熱后的產(chǎn)物�；卮鹣铝袉栴}。

(1)Na2SO4與焦炭反應(yīng)的實驗裝置如下圖所示：

①先通入N2,然后加熱，直至反應(yīng)結(jié)束，整個過程中N2的作用是__________________________。

②裝置B的作用是___________。

(2)該同學(xué)認為氣體產(chǎn)物中可能含有CO2、CO 及SO2，并進行驗證，選用上述實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。

①實驗裝置連接的合理順序為A、B、___________。裝置H中黑色粉末是___________。

②能證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________________________。

③若含有SO2，E裝置的作用是______________________________(用化學(xué)方程式說明)。

(3)某同學(xué)利用下圖裝置驗證固態(tài)產(chǎn)物,能證明固態(tài)產(chǎn)物中含有Na2S的現(xiàn)象是___________。若實驗中發(fā)現(xiàn)固態(tài)產(chǎn)物完全反應(yīng)后，錐形瓶底部還產(chǎn)生少量黃色沉淀，說明固體產(chǎn)物中除含有Na2S外,還含有少量的___________(填一種可能的物質(zhì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物質(zhì)的量(n)變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度

B. a、b、c三個交點處水的電離程度大�。�a<b<c

C. 當V(NaOH)=20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）

D. 若c點pH=6.5，則Ka2(H2SO3)=10-7.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是（　�。�
A.28
B.30
C.38
D.40

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