【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

【答案】D

【解析】

A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應(yīng)的化學(xué)鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJ/mol＞E(H-Br)＞298 kJ/mol，A正確；

B．鍵能越大，斷裂該化學(xué)鍵需要的能量就越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，B正確；

C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2→2H(g)△H=+436 kJ/mol，C正確；

D．依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g) =2HF(g)，△H=-543 kJ/mol ，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH+ + F-

（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________移動(dòng), c(H+)_______________。

（2）加入固體NaF , 電離平衡向________移動(dòng) , c(H+)____________。

（3）常溫下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等體積混合后，pH= ____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開(kāi)始沉淀

3.4

6.3

1.5

完全沉淀

4.7

8.3

2.8

回答下列問(wèn)題：

（1）明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一種試劑)。

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________。

（5）調(diào)節(jié)pH＝3的目的是_______________________ ，濾渣2含有的物質(zhì)是______。

II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效數(shù)字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，

Ksp(CuS)=1.3×10-36]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306 ℃，沸點(diǎn)為315 ℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置的連接順序?yàn)?/span>a→_____________________。

（2）飽和食鹽水的作用是________。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為_____________。

②淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因是_________________。

（4）已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無(wú)明顯變化。

實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明______________________________________________；

實(shí)驗(yàn)②的目的是___________________________；

得出結(jié)論：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)污水處理的化學(xué)方法及其原理的描述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 明礬放入污水中就會(huì)發(fā)生反應(yīng)： Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

B. 用氫氧化鈣來(lái)中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水

C. 利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法

D. 處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象描述正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)室用圖1裝置制備Cl2

B. 加熱后圖2中溶液顏色恢復(fù)紅色

C. 用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl

D. 實(shí)驗(yàn)室用圖4裝置制取少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖(加熱裝置都已略去)如下：+Cl2+HCl

已知：氯苯為無(wú)色液體，沸點(diǎn)132.2 ℃。

回答下列問(wèn)題：

(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。

(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中(內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑)，加熱維持反應(yīng)溫度在40～60 ℃為宜，溫度過(guò)高會(huì)生成二氯苯。

①對(duì)C加熱的方法是________(填字母)。

a.酒精燈加熱　　b.油浴加熱　　　c.水浴加熱

②D出口的氣體成分有HCl、________和________。

(3)C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無(wú)機(jī)物，同時(shí)減少堿的用量，節(jié)約成本。寫(xiě)出用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________、__________(寫(xiě)兩個(gè)即可)。

(4)上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個(gè)U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：

項(xiàng)目

二氯苯

尾氣

不確定苯耗

流失總量

苯流失量(kg·t－1)

13

24.9

51.3

89.2

則1 t苯可制得成品為________t(只要求列式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種不與水反應(yīng)的固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到 50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A.圖1中乙的溶液可能是不飽和溶液B.圖2中兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.圖3中 M表示的是甲的溶解度曲線D.圖2中兩溶液降溫至30℃都會(huì)析出晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________

（2）實(shí)驗(yàn)表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個(gè)觀點(diǎn)：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結(jié)合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機(jī)理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗(yàn)證。

（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成 AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)= 2.0×10－12，則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________

（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8 = 0.26)。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

（5）為了探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

c（NH4Cl）/mol．L-1

溫度/℃

待測(cè)物理量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

Ⅰ

0.5

30

x

-

Ⅱ

1.5

i

y

探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響

Ⅲ

0.5

35

z

ii

Ⅳ

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響

限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．

①實(shí)驗(yàn)中，“待測(cè)物理量”是_______________

②i=____________________；ii：___________________________________

③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

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