（1）X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

若X為黑色固體單質(zhì)，A為O2，寫出Z→Y的化學(xué)方程式_________________。

②若X為NaOH溶液，則寫出Y→Z的化學(xué)方程式_______________________。

（2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩反應(yīng)：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過(guò)程。

①該反應(yīng)中，被氧化的元素是_____________，氧化劑是_______________。

將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O

反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物，則有_______mol電子轉(zhuǎn)移。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02 mol•L﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1＝ 。

（3）已知：反應(yīng)1：2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) △H1；

反應(yīng)2：2NO(g) + O2(g) ? 2NO2(g) △H2；

反應(yīng)3：SO2(g) + NO2(g) ? SO3(g) + NO(g) △H3；

若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖如圖2。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2(g) + NO2(g)? SO3(g) + NO(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；請(qǐng)?jiān)趫D3畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上學(xué)期月考二化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）

A．向某溶液中滴加NaOH溶液并微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，檢驗(yàn)NH4+

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

D．加入NaOH后溶液中產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2+

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實(shí)驗(yàn)室用下列方法制氯氣時(shí)所得的氯氣( )

①用含146 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)

②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)

A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上學(xué)期月考二化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是( )

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化

B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化

C．得到電子的物質(zhì)被氧化

D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．N2是還原產(chǎn)物

B．Cl2是氧化劑

C．還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是3：2

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1 : 6

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下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化一定要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A．SO32－→SO2 B．SO2→S C．Cl2→HCl D．Na2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省協(xié)作校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(己電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)X 100%�，F(xiàn)取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol • L-1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如下圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市等五校高一上聯(lián)考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則下列描述不正確的是( )

A．金屬Al無(wú)剩余 B．有白色沉淀生成

C．所得氣體全部為氫氣 D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol

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