(1)X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化;卮鹣铝袉(wèn)題。
若X為黑色固體單質(zhì),A為O2,寫出Z→Y的化學(xué)方程式_________________。
②若X為NaOH溶液,則寫出Y→Z的化學(xué)方程式_______________________。
(2)已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩反應(yīng):
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+;Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過(guò)程。
①該反應(yīng)中,被氧化的元素是_____________,氧化劑是_______________。
將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O
反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物,則有_______mol電子轉(zhuǎn)移。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆浙江省高三上統(tǒng)考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為:2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線如圖1
若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02 mol•L﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1= 。
(3)已知:反應(yīng)1:2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) △H1;
反應(yīng)2:2NO(g) + O2(g) ? 2NO2(g) △H2;
反應(yīng)3:SO2(g) + NO2(g) ? SO3(g) + NO(g) △H3;
若△H1<△H2<0,則反應(yīng)3屬于 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖如圖2。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
(5)在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3:SO2(g) + NO2(g)? SO3(g) + NO(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度和容積不變,10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體,20min時(shí)再次平衡。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2(填“>”、“<”、“=”);請(qǐng)?jiān)趫D3畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上學(xué)期月考二化學(xué)試卷 (解析版) 題型:選擇題
對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )
A.向某溶液中滴加NaOH溶液并微熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,檢驗(yàn)NH4+
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
D.加入NaOH后溶液中產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定有Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上學(xué)期月考二化學(xué)試卷 (解析版) 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)室用下列方法制氯氣時(shí)所得的氯氣( )
①用含146 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)
②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)
A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無(wú)法比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一上學(xué)期月考二化學(xué)試卷 (解析版) 題型:選擇題
下列敘述中,正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B.含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化
C.得到電子的物質(zhì)被氧化
D.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年福建省等三校高一上聯(lián)考二化學(xué)卷(教師版) 題型:選擇題
對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,下列說(shuō)法正確的是( )
A.N2是還原產(chǎn)物
B.Cl2是氧化劑
C.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是3:2
D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是1 : 6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年福建省等三校高一上聯(lián)考二化學(xué)卷(教師版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化一定要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.SO32-→SO2 B.SO2→S C.Cl2→HCl D.Na2O2→O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧省協(xié)作校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量,電離度=(己電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)X 100%,F(xiàn)取20 mL pH=4的CH3COOH溶液,加入0.2 mol • L-1的氨水,測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如下圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為
A.0.5% B.0.1% C.1.5% D.1%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省南昌市等五校高一上聯(lián)考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中,生成26.88L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體,則下列描述不正確的是( )
A.金屬Al無(wú)剩余 B.有白色沉淀生成
C.所得氣體全部為氫氣 D.Na的物質(zhì)的量是0.6mol
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