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T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
A．容器中發(fā)生的反應可表示為
B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
A

試題分析：A、根據圖1分析，反應中X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，所以X、Y為反應物，Z為生成物，根據物質的量的變化量與化學計量數成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A正確；
B、反應進行的前3min內，X的濃度變化量為0.3mol/L ,則v（X）=0.1mol/（L?min），故B錯誤；
C、根據圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先到達平衡狀態(tài)，說明反應速率大，根據溫度越高反應速率越大說明T2溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應方向移動，則平衡常數增大，故C錯誤；
D、圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應是加入催化劑所致，故D錯誤；故選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過tmin后，測得物質的濃度分別為c（X2）=0.6mol?L-1，c（Y2）=0.8mol?L-1，c（Z）=0.4mol?L-1，則該反應的反應式可表示為（　�。�
A．X2+2Y2═2XY2B．2X2+Y2═2X2Y
C．3X2+Y2═2X3YD．X2+3Y2═2XY3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是       (        )
A．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)
B．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)
C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，該反應的平衡常數表達式為K=         ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為                             
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是      、       。
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為       ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為        （寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分數接近于
A．5％B．10％C．15％D．20％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A．①③⑤B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應化學方程式為：
____C+____K2Cr2O7 +               ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
請完成并配平上述化學方程式。
其中氧化劑是________________，氧化產物是_________________
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1
①已知： △H2＝－283 kJ·mol－1
     △H3＝－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程為                     ；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：

�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是                
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數K=                    。
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol?L-1)變化如下表所示：
 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
   若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是                        ；且該條件所改變的量是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
A．平衡常數減小B．BaO量不變C．氧氣壓強不變 D．BaO2量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體與B氣體反 應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示�，F向一體積可變的密閉容器中通入等物質的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應一段時間后達到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（   ）

A．該反應在高溫時才能自發(fā)進行
B．反應從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中，反應向正向進行，A的體積分數一直在減少
C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數一直沒有變化
D．反應從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數K和A的轉化率都是先增大后減少

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