Question

【題目】常溫時(shí)，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）兩種堿溶液，起始時(shí)的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=－lgc（OH－）。下列說(shuō)法不正確的是

A. NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10－9

B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－

C. 當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時(shí)，溶液中水的電離程度：NH2OH >CH3NH2

D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：（NH3OH+）<c（CH3NH3+）

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知，常溫時(shí)，1mol·L－1的CH3NH2溶液中c（OH－）大于1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－），則CH3NH2的堿性強(qiáng)于NH2OH。

A項(xiàng)、由圖可知，1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－）為10-4.5 mol·L－1，則電離常數(shù)K=≈=10－9，故A正確；

B項(xiàng)、CH3NH3Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH3NH2 +H2O CH3NH3++OH-，這是甲胺的電離方程式，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、堿溶液中c（OH－）越大，溶液中水的電離程度越小，由圖可知，當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時(shí)，CH3NH2溶液中c（OH－）大于NH2OH溶液中c（OH－），則溶液中水的電離程度：NH2OH >CH3NH2，故C正確；

D項(xiàng)、CH3NH2的堿性強(qiáng)于NH2OH， NH3OH+水解程度大于CH3NH3+，水解程度越大水解離子的濃度越小，則濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中（NH3OH+）<c（CH3NH3+），故D正確；

故選B。