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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.1 molNa在空氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下，2.7g鋁與足量NaOH溶液反應，消耗0.1NA個水分子

C.0.1molFe與足量水蒸氣反應生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D.11.2LCl2含有的原子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A.Na是+1價的金屬，1mol Na在空氣中完全燃燒生成0.5molNa2O2，轉移1 mol電子，A錯誤；

B.鋁與NaOH溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2.7gAl的物質的量是0.1mol，完全反應會消耗0.1molH2O，B正確；

C.根據(jù)反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4＋4H2，0.1molFe完全反應生成molH2，C錯誤；

D.缺條件，不能計算Cl2的物質的量，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液呈堿性的是

A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3CH2OH D. NH4Cl

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【題目】烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，其碳原子所結合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對應烷烴所含的氫原子數(shù)，亦具有一定的不飽和度用表示。下表列出幾種烴的不飽和度：

有機物

乙烯

乙炔

環(huán)己烷

苯

1

2

1

4

據(jù)此下列說法不正確的是　　

A.的不飽和鏈烴再結合6molH即達到飽和

B.的等于6

C.與環(huán)丁烷的不飽和度相同

D.的不飽和度與、的不飽和度相同

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【題目】過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是

A. 過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2

B. 過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑

C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D. 過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2

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【題目】研究來源于真菌的天然產物L的合成對抗腫瘤藥物研發(fā)有著重要意義，其合成路線主要分為兩個階段：

I．合成中間體F

已知：�。�TBSCl為

ⅱ．

（1）A中含氧官能團名稱__________。

（2）B的結構簡式是__________。

（3）試劑a是__________。

（4）TBSCl的作用是__________。

II. 合成有機物L

已知：

（5）H中含有兩個酯基，H的結構簡式是__________。

（6）I→J的反應方程式是__________。

（7）K→L的轉化中，兩步反應的反應類型依次是__________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中(　　)

A. 有Mg2＋，沒有Al3＋

B. 有Al3＋，沒有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉化關系，回答下列問題：

(1)寫出下列物質對應的化學式B _______________、E ________________；

(2)寫出對應反應的化學方程式：

②________________________；

③_________________________ ；

⑤________________________ ；

(3)寫出對應在溶液中反應的離子方程式：④ ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)苯()由兩個苯環(huán)通過單鍵連接而成，假定二氯聯(lián)苯(聯(lián)苯分子兩個氫原子分別被兩個氯原子所取代)分子中苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉，理論上由異構而形成的二氯聯(lián)苯共有(不含立體異構)

A.12種B.13種C.14種D.15種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國是世界上最大的鎢儲藏國，超細鎢粉是生產硬質合金所必須的原料。

（1）工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產鎢鐵合金，已知：

①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1

②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2

則四氧化三鐵與鎢反應的熱化學方程式為___(反應熱寫為H3并用含△H1、AH2的代數(shù)式表示)；在反應②中若有0.1molFe3O4參加反應，則轉移電子___mol。

（2）自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級還原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應為3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g) H，實驗測得一定條件下平衡時H2的體積分數(shù)曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應的H____(填“>”或“<”)0；a點處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是__(填序號)。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.加入WO3，則H2的轉化率增大

C.容器內氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態(tài)

D.容器內壓強不變時，一定達到平衡狀態(tài)

③由圖可知900K，氫氣的平衡轉化率為__，Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，已知：平衡分壓=p總×氣體物質的量分數(shù))。

④已知在高溫下，氧化鎢會與水蒸氣反應生成一種揮發(fā)性極強的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應中要適當加快氫氣的流速，原因是__。

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