室溫時5.8g某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重17.6g．試求
（1）氣態(tài)烴的分子式
 
，
（2）寫出該分子式的所有同分異構(gòu)體
 
．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）據(jù)濃硫酸和堿石灰增重的質(zhì)量可計算有機物生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)C元素、H元素守恒可計算有機物中C、H元素的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算各元素的物質(zhì)的量之比，得出有機物的實驗式，寫出符合條件的化學(xué)式；
（2）烷烴的同分異構(gòu)體主要是碳鏈異構(gòu)，根據(jù)碳鏈的長短來書寫即可．
解答： 解：（1）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9g，可計算出n（H2O）=
9g
18g/mol
=0.5mol，n（H）=1mol，m（H）=1g；使堿石灰增重17.6g，可知二氧化碳質(zhì)量17.6g，n（C）=n（CO2）=
17.6g
44g/mol
=0.4mol，n（C）：n（H）=0.4mol：1mol=2：5，即實驗式為C2H5，室溫下該烴是氣態(tài)，根據(jù)碳原子的成鍵數(shù)目，所以該有機物只能是C4H10，
故答案為：C4H10；
（2）C4H10應(yīng)該是丁烷，丁烷存在2種同分異構(gòu)體，即正丁烷和異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3，
故答案為：CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3．
點評：本題考查學(xué)生燃燒法確定有機物的分子式的方法，注意同分異構(gòu)體的書寫方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛．
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如圖：

①檢驗副產(chǎn)品中含有X時，選用的試劑是
 
（填下列各項中序號）．
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液    c．酸性KMnO4溶液  d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl3的離子方程式為
 
．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀．電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；電解一段時間后，若陽極質(zhì)量減少28g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．
①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水？
 
（填“能”或“否”）．請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點（用必要的文字和離子方程式說明）：
 
．
（已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29）
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd2++2CO32-+H2O═Cd2（OH）2CO3↓+A．則A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．

回答下列問題：
（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
 
．
（2）血紅素中N原子的雜化方式為
 
，在下圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．

B．我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量．通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度．某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應(yīng)：
M2+（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=M EBT
藍(lán)色          酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-
MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（鉻黑T）
（1）取地下水樣品25.0毫升進(jìn)行預(yù)處理．已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫一個）
 
．預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是
 
．
（2）將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時眼睛應(yīng)
 
，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=
 
．
（4）若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是
 
，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于
 
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
②將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混合勻后的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語，其中（1）～（3）寫化學(xué)方程式，（4）～（5）寫離子方程式．
（1）鐵絲在氯氣中燃燒
 
；
（2）能體現(xiàn)SO2氧化性
 
；
（3）鎂在二氧化碳中燃燒
 
；
（4）NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)
 
；
（5）用氯化鐵溶液刻畫電路板
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色．1molA和1molNaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%．B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）A與B在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)后生成有機物D的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過量的鐵粉與100mL 0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快．為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O   ②加NaOH固體   ③滴入過量濃鹽酸    ④加少量的CH3COONa固體   ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 1mol/L的鹽酸．
A、①⑥⑦B、①④⑤
C、③⑦⑧D、③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室利用鋅和稀硫酸制備氫氣，為加快反應(yīng)速率，可采取措施（　�。�
A、加入CuSO4粉末
B、加入醋酸鈉
C、改用濃硫酸
D、加入硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
C、Al3+、K+、Cl-、NO3-
D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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