室溫時5.8g某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合,完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重9g,堿石灰增重17.6g.試求
(1)氣態(tài)烴的分子式
 

(2)寫出該分子式的所有同分異構(gòu)體
 
考點:有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題:烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析:(1)據(jù)濃硫酸和堿石灰增重的質(zhì)量可計算有機物生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)C元素、H元素守恒可計算有機物中C、H元素的物質(zhì)的量,進(jìn)而計算各元素的物質(zhì)的量之比,得出有機物的實驗式,寫出符合條件的化學(xué)式;
(2)烷烴的同分異構(gòu)體主要是碳鏈異構(gòu),根據(jù)碳鏈的長短來書寫即可.
解答: 解:(1)濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9g,可計算出n(H2O)=
9g
18g/mol
=0.5mol,n(H)=1mol,m(H)=1g;使堿石灰增重17.6g,可知二氧化碳質(zhì)量17.6g,n(C)=n(CO2)=
17.6g
44g/mol
=0.4mol,n(C):n(H)=0.4mol:1mol=2:5,即實驗式為C2H5,室溫下該烴是氣態(tài),根據(jù)碳原子的成鍵數(shù)目,所以該有機物只能是C4H10,
故答案為:C4H10;
(2)C4H10應(yīng)該是丁烷,丁烷存在2種同分異構(gòu)體,即正丁烷和異丁烷,結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH3和CH(CH33,
故答案為:CH3CH2CH2CH3和CH(CH33
點評:本題考查學(xué)生燃燒法確定有機物的分子式的方法,注意同分異構(gòu)體的書寫方法,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛.
(1)三氯化鐵是一種水處理劑,工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如圖:

①檢驗副產(chǎn)品中含有X時,選用的試劑是
 
(填下列各項中序號).
a.NaOH溶液    b.KSCN溶液    c.酸性KMnO4溶液  d、鐵粉
②在吸收塔中,生成副產(chǎn)品FeCl3的離子方程式為
 

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑,工業(yè)上,可用鐵作陽極,電解KOH溶液制備高鐵酸鉀.電解過程中,陽極的電極反應(yīng)式為
 
;電解一段時間后,若陽極質(zhì)量減少28g,則在此過程中,陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L.
(3)硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理.
①你認(rèn)為,能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水?
 
(填“能”或“否”).請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明):
 

(已知:25℃時,溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法,反應(yīng)如下:2Cd2++2CO32-+H2O═Cd2(OH)2CO3↓+A.則A的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A.下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式.

回答下列問題:
(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
,寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
 

(2)血紅素中N原子的雜化方式為
 
,在下圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵.
(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 


B.我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度.硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質(zhì)量.通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度.某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測,實驗過程如下:
實驗中涉及的部分反應(yīng):
M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T)=M EBT
藍(lán)色          酒紅色
M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)=MY2-
MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(鉻黑T)
(1)取地下水樣品25.0毫升進(jìn)行預(yù)處理.已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度稱為暫時硬度,可通過加熱減小硬度,寫出加熱時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(任寫一個)
 
.預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是
 

(2)將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定時眼睛應(yīng)
 
,滴定終點時的實驗現(xiàn)象是
 

(3)滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=
 

(4)若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測定結(jié)果將
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請回答下列問題:
(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒.
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是
 

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是
 
,乙池碳極上電極反應(yīng)屬于
 
(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”).
②將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實驗,池中溶液體積是200mL,則溶液混合勻后的pH=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語,其中(1)~(3)寫化學(xué)方程式,(4)~(5)寫離子方程式.
(1)鐵絲在氯氣中燃燒
 
;
(2)能體現(xiàn)SO2氧化性
 

(3)鎂在二氧化碳中燃燒
 
;
(4)NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)
 
;
(5)用氯化鐵溶液刻畫電路板
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2,A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色.1molA和1molNaHCO3能完全反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
,寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

(2)化合物B含有C、H、O三種元素,分子量為60,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%.B在催化劑Cu的作用下被氧化成C,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(3)A與B在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)后生成有機物D的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

過量的鐵粉與100mL 0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太快.為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量,可以使用如下方法中的( �。�
①加H2O   ②加NaOH固體   ③滴入過量濃鹽酸    ④加少量的CH3COONa固體   ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL 1mol/L的鹽酸.
A、①⑥⑦B、①④⑤
C、③⑦⑧D、③⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室利用鋅和稀硫酸制備氫氣,為加快反應(yīng)速率,可采取措施( �。�
A、加入CuSO4粉末
B、加入醋酸鈉
C、改用濃硫酸
D、加入硝酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是(  )
A、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
C、Al3+、K+、Cl-、NO3-
D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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