有機化學中常用18O原子作示蹤原子來研究乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的反應(yīng)機理，反應(yīng)過程中酸分子斷裂C—O單鍵，醇分子斷裂O—H鍵。試述書寫CH3COOH和CH3CH218OH反應(yīng)的化學方程式：                               
已知反應(yīng): KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3與H37Cl作用,則所得氯氣的相對分子質(zhì)量為                                     .
CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O；73.33

試題分析：在酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，所以該反應(yīng)的方程式應(yīng)該是CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O；在反應(yīng)KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2 + 3H2O中氧化劑是氯酸鉀、還原劑是氯化鉀。其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰5，所以如果用K35ClO3與H37Cl作用，則所得氯氣中35Cl與37Cl原子個數(shù)之比是1︰5，所以氯元素的平均相對原子質(zhì)量是1/6×35+5/6×37＝36.67，則該氯氣分子的物質(zhì)的量是36.67×2＝73.33。
點評：在氧化還原反應(yīng)中，如果是同一種元素的高價態(tài)額低價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則產(chǎn)物的價態(tài)只能處于中間，且氧化產(chǎn)物的價態(tài)不高于還原產(chǎn)物的，據(jù)此可以判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)：
C（s）+O2(g)=CO2(g)              ΔH1=-393.5kJ/mol         ①
C（s）+ CO2(g) 2CO(g)       ΔH2="+172.5" kJ/mol      ②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)   ΔH3="-13.7" kJ/mol          ③
請回答下列問題：
（1）  計算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的ΔH=__________________________。
（2）  800℃時，C（s）+ CO2(g) 2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L，此時反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)方向進行。
（3）  某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol/L的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
計算：①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
②計算氧化物FemOn的化學式（ m、n為正整數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）亞硝酸鈉（NaNO2）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒。近年來，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件。利用如下反應(yīng)可鑒別NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反應(yīng)的化學方程式；
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑             ；
（3）當有2mol氧化劑被還原時，則轉(zhuǎn)移的電子是      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL FeI2溶液中緩緩?fù)ㄈ霕藴薁顩r下的氯氣3.36L，反應(yīng)完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。則原來FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）
A．1 mol·L-1B．1.2 mol·L-1C．1.5 mol·L-1D．6 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2
B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1
C．3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為2∶1
D．5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素質(zhì)量之比為5∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（   ）
A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
B．2NaOH + Cl2 =" NaCl" + NaClO + H2O
C．Na2O + H2O = 2NaOH
D．CuSO4 + Fe = FsSO4 + Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是(   )
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1mol NO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-
D．該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，經(jīng)測定C1O-與C1O3-的濃度之比為3 ：1，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A．1 ：2B．2 ：1C．1 ：1D．8 ：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe3P與稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 寫出反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________；
(2) 上述反應(yīng)中，當生成1.8 mol Fe3+時，放出NO的體積(標準狀況下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反應(yīng)中，當有21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成H3PO4是_________mol，被還原的HNO3是___________g。

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