Question

室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強(qiáng)酸、BOH肯定是強(qiáng)堿

B．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸

C．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿

D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、如酸和堿的電離程度相等，則分別為弱酸和弱堿也成立；
B、二者等物質(zhì)的量混合，因?yàn)榛旌虾笏�得溶液呈酸性，HA肯定為強(qiáng)酸；
C、混合前酸、堿pH之和等于14，兩溶液的c（H⁺）和c（OH^-）相等，由于反應(yīng)后堿性，則說(shuō)明堿過(guò)量，為弱堿；
D、不能滿足溶液呈電中性．

解答：解：A、如酸和堿的電離程度相等，則分別為弱酸和弱堿也成立，不能確定都是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、二者等物質(zhì)的量混合，因?yàn)榛旌虾笏�得溶液呈酸性，�?yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，所以HA肯定為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C、設(shè)酸的pH=a，堿的pH=b，混合前酸、堿pH之和等于14，則有a=14-b，即c（H⁺）=10^-amol/L=10^b-14mol/L，c（OH^-）=10^b-14mol/L，即兩溶液的c（H+）和c（OH^-）相等，由于反應(yīng)后堿性，則說(shuō)明堿過(guò)量，為弱堿，故C正確；
D、不能滿足溶液呈電中性，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較及酸堿強(qiáng)弱的定性判斷，題目較難，注意C項(xiàng)分析問(wèn)題的角度．