Question

【題目】判斷下列離子方程式是否正確，錯(cuò)誤的指明原因，并寫(xiě)出正確的離子方程式。____。

（1）鐵粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

（2）用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

（3）氫氧化銅溶于鹽酸：OH－＋H＋=H2O

（4）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓

（5）鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu

（6）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O

（7）碳酸鈣溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（8）碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O

Answer 1

【答案】

序號(hào)	正誤	錯(cuò)誤原因	正確的離子方程式
1	×	不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)	Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑
2	×	生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀	Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋
3	×	Cu(OH)2難溶，寫(xiě)化學(xué)式	Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋
4	×	生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀	2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
5	×	原方程式兩邊電荷不守恒	2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu
6	×	生成BaSO4和H2O比例應(yīng)為1:2	2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O
7	√
8	×	Ca2＋參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀	Ca2＋ + 2HCO3－ +2OH－ =CaCO3↓+ 2H2O+CO32-

【解析】

（1）鐵粉溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑，故（1）錯(cuò)誤；原因：不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；

故答案為：錯(cuò)誤；不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；

（2）用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體，生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋；故（2）錯(cuò)誤；原因：生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀，故答案為：錯(cuò)誤；生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋；

（3）氫氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅和水：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋，故（3）錯(cuò)誤，原因：Cu(OH)2難溶，寫(xiě)化學(xué)式；故答案為：錯(cuò)誤；Cu(OH)2難溶，寫(xiě)化學(xué)式；Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋；

（4）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故（4）錯(cuò)誤；原因：生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；故答案為：錯(cuò)誤；生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

（5）鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和銅：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu，故（5）錯(cuò)誤；原因?yàn)椋涸�方程式兩邊電荷不守恒，故答案為：錯(cuò)誤；原方程式兩邊電荷不守恒；2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；

（6）硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合生成BaSO4和H2O：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，故（6）錯(cuò)誤，原因是：生成BaSO4和H2O比例為1:2；故答案為：錯(cuò)誤，生成BaSO4和H2O比例為1:2；2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；

（7）碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H＋═Ca2＋+H2O+CO2↑，故（7）正確；

故答案為：正確；

（8）碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈣沉淀和水，Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，離子方程式： Ca2＋ + 2HCO3－ +2OH－ =CaCO3↓+ 2H2O+CO32-，故（8）錯(cuò)誤；原因?yàn)椋?/span>Ca2＋參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀；故答案為：錯(cuò)誤；Ca2＋參加反應(yīng)生成CaCO3沉淀；Ca2＋ + 2HCO3－ +2OH－ =CaCO3↓+ 2H2O+CO32-。