關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是
A.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色
B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕黃色
C.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上第三次階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有常溫下水電離出的 c(H+)均為 1×10-11 mol/L 的 4 種溶液:①HCl 溶液;②CH3COOH溶液;③NaOH 溶液;④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是
A.向等體積溶液中分別加水稀釋 100 倍后,溶液的 pH:③>④>②>①
B.等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成 H2 的量①最小
C.②、③溶液等體積混合后,溶液顯堿性
D.①、④溶液混合若 pH=7,則消耗溶液的體積:④>①
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考五化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列坐標(biāo)圖均涉及平衡原理,其中相關(guān)表述正確的是
A.圖①表示室溫下,用0.1mol·L-1氨水吸收HCl氣體時(shí),溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化,實(shí)線表示c(NH3·H2O),虛線表示c(NH4+),處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性
B.圖②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示反應(yīng)2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí),N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系
D.圖④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的離子的濃度關(guān)系,當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí),蒸發(fā)部分的水后,可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)? )
A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:計(jì)算題
常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算:
(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
(2)t2時(shí)所得溶液的c(H+)。
(3)電解至t3時(shí),消耗水的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.沿海城市建筑時(shí)直接從海洋里取用海沙,可以大大降低成本
B.“地溝油”禁止使用,但處理后可以制生物柴油和肥皂
C.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒,但原理不同
D.維生素C和鐵粉是常用的抗氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說明的是
A.氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純
B.氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色
C.硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)
D.鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
CO2是目前最主要的溫室氣體,減小CO2的排放并用來制造有價(jià)值的化學(xué)用品是目前的研究目標(biāo)。
(1)利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2):
已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 KJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 KJ·mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
②250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,開始發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過一段時(shí)間達(dá)到平衡,平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表:
物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分?jǐn)?shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250~300℃時(shí),乙酸的生成速率減小的可能原因是____________________。
(3) 如以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)方程式為_____________________。
(4)將2mol CO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)恒容密閉容器中開始發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖1所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”),可知該 反應(yīng)是一個(gè)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②下列事實(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________:
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
C.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D.CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等
E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(5)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如上圖2所示。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開____________(填序號(hào))。
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