Question

【題目】有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	M層上有3個(gè)電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	其單質(zhì)是淡黃色固體
F	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

請回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式________________________。

（2）下列說法正確的是____________(填序號)。

① 實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物

② 用C單質(zhì)做成的槽車，都可用來運(yùn)輸甲的濃溶液

③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原

④ D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑

⑤ 鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一

⑥ DF的電子式為

（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是_______。

A．漂白劑 B．氧化劑 C．還原劑

（4）請用化學(xué)方法加以驗(yàn)證（3）中的氧化物，簡要寫出實(shí)驗(yàn)方法、試劑及預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象_______。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl 2+2NH3↑+ 2H2O ①②④⑤ C 將適量氣體樣品通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱溶液，又恢復(fù)紅色，說明氣體為SO2（其他合理答案也可）

【解析】試題分析：A最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽，則A是氮元素，甲是硝酸，乙是氨氣，生成的鹽是硝酸銨。B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B一定是第二周期元素，是碳元素。C M層上有3個(gè)電子，所以C是Al元素。D短周期原子半徑最大的主族元素，則D是Na元素。E其單質(zhì)是淡黃色固體，所以E是S元素。F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，這說明F是第ⅦA族元素，則F是氯元素。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+ 2H2O。

（2）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2，屬于固體與液體反應(yīng)不需要加熱的，因此裝置圖正確，①正確；常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以可以用鋁單質(zhì)做成的槽車，都可用來運(yùn)輸甲的濃溶液，②正確；鋁的金屬性強(qiáng)于銅，所以鋁和銅與稀硫酸組成的原電池，鋁電極是負(fù)極被氧化，③不正確；過氧化鈉能和水以及CO2反應(yīng)生成氧氣，所以鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑，④正確；鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活，是控制和治理CO2解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一，⑤正確；鈉和氯是活潑的金屬與非金屬，二者形成的化合物氯化鈉是離子化合物，電子式為，⑥不正確，答案選①②④⑤。

（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色），這說明該氧化物是SO2。SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該沉淀中Cl與Cu的原子個(gè)數(shù)之比＝:＝1:1，所以其化學(xué)式為CuCl，即銅元素的化合價(jià)從＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，這說明反應(yīng)中硫酸銅起到氧化劑的作用，則SO2起到還原劑的作用，答案選C。

（4）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以檢驗(yàn)SO2的實(shí)驗(yàn)操作是將適量氣體樣品通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱溶液，又恢復(fù)紅色，說明氣體為SO2。