【題目】在下列粒子中，其形狀不是正四面體的是( )
A.P4
B.[SiO4]4－
C.CH4
D.CH3Cl

【答案】D
【解析】P4、[SiO4]4－和CH4的形狀都是正四面體，CH3Cl的形狀不是正四面體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系

a

b

c

d

①

N2

NO

NH3

NO2

②

Na2CO3

NaOH

Na2O2

NaHCO3

③

Fe

FeCl3

Fe3O4

Fe(OH)3

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

A. ①②④ B. ①③ C. ③④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第周期族；
（2）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是（舉一例，填化學式，下同）、陽離子是；
（4）A與D形成的化合物中含有化學鍵的類型是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2 溶液顯弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸，則下列化學方程式不正確的是

A. H2O2 在水中電離的離子方程式:H2O2H++HO2-

B. 少量Na2O2與稀鹽酸反應的離子方程式:O22-+2H+==H2O2

C. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2稀溶被反應生成正鹽的化學方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O

D. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2 稀溶液反應生成酸式鹽的化學方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是

A. 用0.1026mol/L的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為22.35mL

B. 用標準燒堿溶液滴定待測的醋酸溶液，應以酚酞為指示劑

C. 若200mLc(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol/L的某一元堿相混合后，溶液呈堿性。則所用的酸和堿可能是等濃度的弱酸和強堿

D. 25℃時，若pH=a的10體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a+b=15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”．
（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎．通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學家的研究工作．

序號

①

②

③

④

科學家

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復

創(chuàng)立 近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術平均值

認為 各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是（填數(shù)字序號）．
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖1所示．
①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似．結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是 ， 第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是 ．
②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是（填字母序號）．
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A,B,D,E,X、Y、Z七種短周期元素．X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應．Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5．其余信息如圖2所示： ①上述七種元素中，處于第二周期的有（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是 ．
②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式： ．
③B單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為；Y單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為 ．
④B和D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為、 ， 二者酸性前者（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的電子式是________

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號回答); A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________(用化學式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_____

（4）寫出D的氧化物與氫氟酸反應的化學方程式____________

（5）水中錳含量超標容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50g EB2時，共轉(zhuǎn)移了lmol電子，則反應的離子方程式__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀表短周期主族元素的相關信息：

元素代號

相關信息

A

A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍

C

在第3周期元素中，C的簡單離子半徑簡單最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機物中都含有E元素

請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（2）X的化學式為 ．
（3）A,B,C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）．
（4）A,B兩元素組成的化合物A2B2屬于（填“離子”或“共價”化合物）．
（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價氧化物對應的水化物反應，其離子方程式為 ．

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