14．下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．銅片是負極B．銅片表面反應(yīng)為：Cu-2e-  Cu2+
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原

分析 A、原電池中一般是活潑金屬做負極；
B、原電池的正極是析出金屬或者是析出氣體；
D、原電池中電流和電子流向相反，即電流從正極流向負極；
D、只有原電池的正極可能會是氫離子被還原生成氣體；

解答 解：A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，金屬銅做正極，故A錯誤；
B、原電池的正極Cu片極上的反應(yīng)是：2H++2e-→H2↑，故B錯誤；
C、原電池中電流從正極流向負極，即從銅片經(jīng)導線流向鋅片，故C錯誤；
D、該原電池的正極反應(yīng)是：2H++2e-→H2↑，氫離子在銅片表面被還原，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

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