【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量 B. 伴隨著能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)反應(yīng)

C. 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) D. 單液原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能和熱能

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出放的熱量；B.濃硫酸溶于水伴隨有能量變化，但屬于物理過(guò)程；C.中和反應(yīng)均放熱；D.在單液原電池中由于電極與電解液直接接觸，故化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能和熱能。

反應(yīng)熱不一定指放出的熱量，吸收的熱量也屬于反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水伴隨有能量變化，但該過(guò)程不屬于化學(xué)反應(yīng)，B正確；中和反應(yīng)均放熱，C正確；在單液原電池中由于電極與電解液直接接觸，故化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能和熱能，D正確；正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問(wèn)題：

（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2，則H3PO2為______ 元酸，其電離方程式是__________．

（2）H3PO2是中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式______________________．

（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為__________；

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則其氧化產(chǎn)物為_____________；（填化學(xué)式）

（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題，“開(kāi)源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

（1）下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是 (填序號(hào))。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨中 (填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為 。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過(guò)程放出的熱量為 。

（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。

NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為 kJ·mol1。

（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有 ______個(gè)未成對(duì)電子。

（2）鎵氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%。Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是 ___________。

（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為 _____mol。AS4O6含有鍵的物質(zhì)的量為_________mol。

（4）As與N是同主族兀素，AsH3的沸點(diǎn)（-62.5 ℃)比NH3的沸點(diǎn)（-33.5℃)低，原因是______。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，H3AsO4的酸性比

H3ASO3強(qiáng)的原因是_________。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處Li為(0,0，)；B處As為(，，)；C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)a = 594 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為 ____g cm3 (列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究特點(diǎn)。

已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206.2 kJ·mol1

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋247.4 kJ·mol1

2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH=＋169.8 kJ·mol1

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________。

（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是( )

A. 熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

B. 在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O

C. 紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

D. “84消毒液” (有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H＞0的是

A.C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)△H1

B.4Fe(s) ＋ 3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H2

C.H2O(l)＝H2O(g)△H3

D.NaOH(aq) +HCl(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) △H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，則下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 分子式為C16H1809

B. 既可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),又可以使酸性KMn04溶液褪色

C. 還能發(fā)生取代、加聚、消去等反應(yīng)

D. 在鎳做催化劑的情況下，1 mol綠原酸發(fā)生加成反應(yīng)最多可消耗6 mol氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是

A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. NaCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案