Question

（6分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是__________。

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D加熱，現(xiàn)象分別為：B ，D_________________。

（3）裝置C的作用是________________________________。

（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。

①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：________________。

②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？_____________________________。

Answer 1

（1）還原性與酸性（2）又變紅色，還是無色。（3）尾氣吸收，防污染。（4）①Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

②讓氯氣或二氧化硫之一過量即可。

【解析】

試題分析：（1）實驗室常用不加熱制取氯氣的反應為高錳酸鉀和濃鹽酸反應，反應中鹽酸表現(xiàn)了還原性與酸性。（2）B中氯氣能使品紅褪色，但是加熱后不能恢復，D中二氧化硫能使品紅褪色，加熱后能恢復紅色。（3）氫氧化鈉能吸收氯氣和二氧化硫，防止污染。（4）①氯氣能和二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，沒有漂白性，方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。②可以讓其中一種氣體過量，即氯氣或二氧化硫之一過量即可。

考點：氯氣和二氧化硫的性質。