已知：I2能使淀粉溶液顯藍(lán)色，青蘋果汁遇到碘酒時(shí)顯藍(lán)色，熟蘋果汁能與新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)生成紅色沉淀，這說明 
[     ]
A．青蘋果汁只含淀粉
B．蘋果中只含有葡萄糖
C．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)葡萄糖聚合為淀粉
D．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內(nèi)不含有
CEF
CEF
（填序號(hào)）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
③配位體CN-的等電子體有
CO、N2
CO、N2
（寫出兩種）．
④用價(jià)電子對(duì)互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是
4
4
．

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①
②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr
．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，已知：I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用
淀粉溶液；
淀粉溶液；
作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；
藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色；
．
②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
95%
95%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）．制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因
除去其中可溶性雜質(zhì)
除去其中可溶性雜質(zhì)
，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈
最后一次洗滌的流出液呈無色
最后一次洗滌的流出液呈無色
．
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是
水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）
水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）
．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，主要步驟包括：
①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；
②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)�，使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；
③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；
④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；
⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓?br />⑥檢查裝置氣密性．
正確的順序?yàn)椋孩蕖邸?!--BA-->
②④⑤①
②④⑤①
．

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為
COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
．
（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定
稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為
淀粉
淀粉
．w ww．k s5u．co m
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是
除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差
除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差
．
③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
96.1%
96.1%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浙江）已知：I2+2
S2O
2-
3
=
S4O
2-
6
+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2（OH）2?CuCl2+2HCl+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用
淀粉溶液
淀粉溶液
作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色
藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色
．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
．
③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
95%
95%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）①銅帽溶解時(shí)加入H2O2 的目的是
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2 除去．除去H2O2 的簡(jiǎn)便方法是
加熱至沸
加熱至沸
．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
藍(lán)色褪去
藍(lán)色褪去
．
②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì)
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）．
開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 5.9 8.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①
向?yàn)V液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)
向?yàn)V液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)
；②
滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
；③過濾；④
向?yàn)V液中滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
向?yàn)V液中滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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