(1)58.5gNaCl配成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為
 

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl配成250mL鹽酸,其物質(zhì)的量濃度為
 

(3)物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物質(zhì)的量為
 

(4)10molHCl能配成
 
L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸.
(5)配制500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液,需NaOH固體的物質(zhì)的量為
 
質(zhì)量為
 

(6)1.5mol/LMgCl2溶液,Mg 2+的物質(zhì)的量濃度為
 
,Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
. 3L該MgCl2溶液中n(Cl -)=
 
,N(Cl-)=
 

(7)H +的物質(zhì)的量濃度為3mol/L的H 2SO4溶液,c(H 2SO4)=
 
,SO 42-的物質(zhì)的量濃度為
 

(8)500mL3mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量是
 
mol,Cl-的物質(zhì)的量是
 
mol.
考點:物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題:
分析:(1)根據(jù)n=
m
M
計算氯化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=
n
V
計算溶液物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)n=
V
Vm
計算HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=
n
V
計算溶液物質(zhì)的量濃度;
(3)根據(jù)n=cV計算硫酸物質(zhì)的量;
(4)根據(jù)V=
n
c
計算溶液體積;
(5)根據(jù)n=cV計算NaOH的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算NaOH的質(zhì)量;
(6)MgCl2溶液中c(Mg 2+)=c(MgCl2),c(Cl-)=2c(MgCl2),根據(jù)n=cV計算n(Cl -),再根據(jù)N=nNA計算N(Cl-);
(7)1mol硫酸電離產(chǎn)生2mol氫離子、1mol硫酸根,故c(H 2SO4)=
1
2
c(H +),c(SO 42-)=
1
2
c(H +);
(8)根據(jù)n=cV計算HCl物質(zhì)的量,氯離子物質(zhì)的量等于HCl物質(zhì)的量.
解答: 解:(1)氯化鈉的物質(zhì)的量為
58.5g
58.5g/mol
=1mol,溶液物質(zhì)的量濃度為
1mol
0.5L
=2mol/L,故答案為:2mol/L;
(2)HCl的物質(zhì)的量為
22.4L
22.4L/mol
=1mol,溶液物質(zhì)的量濃度為
1mol
0.25L
=4mol/L,故答案為:4mol/L;
(3)硫酸物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol,故答案為:1mol;
(4)該溶液體積為
10mol
2mol/L
=5L,故答案為:5;
(5)NaOH的物質(zhì)的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol,NaOH的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g,故答案為:0.1mol;4g;
(6)MgCl2溶液中c(Mg 2+)=c(MgCl2)=1.5mol/L,c(Cl-)=2c(MgCl2)=3mol/L,3L溶液中n(Cl -)=3L×3mol/L=9mol,N(Cl-)=9mol×6.02×1023mol-1=5.418×1024,故答案為:1.5mol/L;3mol/L;9mol;5.418×1024;
(7)1mol硫酸電離產(chǎn)生2mol氫離子、1mol硫酸根,故c(H 2SO4)=
1
2
c(H +)=
1
2
×3mol/L=1.5mol/L,c(SO 42-)=
1
2
c(H +)=
1
2
×3mol/L=1.5mol/L,故答案為:1.5mol/L;1.5mol/L;
(8)HCl的物質(zhì)的量為0.5L×3mol/L=1.5mol,n(Cl-)=n(HCl)=1.5mol,故答案為:1.5;1.5.
點評:本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算,難度不大,注意對公式的理解與靈活應(yīng)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)C (s)+CO2(g)?2CO(g)在恒容容器、一定溫度下達(dá)到平衡,再充入CO2,達(dá)到
新的平衡時(溫度不變),與原平衡比,以下正確的是(  )
A、平衡向正反應(yīng)方向移動
B、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
C、CO2的轉(zhuǎn)化率增大
D、逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“天宮一號”的供電系統(tǒng)(RFC)是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池.如圖為RFC工作原理示意圖.
(1)氣體X的成分
 
(填空化學(xué)式).
(2)c極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為:
 

(3)有同學(xué)認(rèn)為,電解池中需加入少量電解質(zhì),其作用是
 

(4)常溫下選擇上述氫氧燃料電池作為電源,用惰性電極電解200mL0.5mol?L-1的AgNO3溶液,一段時間后在陽極得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體,此時電解質(zhì)溶液的pH為
 
(電解前后溶液的體積變化忽略).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
B、SO2+H2O=H2SO3
C、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D、NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫,當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256KJ熱量.
(1)已知H2O(I)=H2O(g)△H=+44KJ?mol-1,則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是
 
KJ.
(2)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列不屬于金屬的通性的是( 。
A、導(dǎo)電導(dǎo)熱性B、延展性
C、有光澤D、熔點很高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在保持平衡的天平的左右兩盤中各放一只大小和質(zhì)量均相同的燒杯,兩燒杯中都盛有1mol?L-1的稀硫酸100mL,然后分別向兩燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬,充分反應(yīng)后天平仍保持平衡,則金屬的質(zhì)量分別是( 。
A、4.6g Na     4.8g Mg
B、5g Na      5g Al
C、2.3g Na      2.4g Mg
D、1.8g Al      2.4g Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、鹽酸可以導(dǎo)電,所以鹽酸是電解質(zhì)
B、氧化還原反應(yīng)中都只有一種元素化合價升高
C、納米材料也是一種膠體
D、丁達(dá)爾效應(yīng),是膠體粒子對光散射形成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A、用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時,若溶液的pH值變?yōu)?4時,則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
B、1 mol O22-中的電子數(shù)為18NA
C、7.8gNa2O2加入足量的水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,各為l mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L

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同步練習(xí)冊答案