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7．下列敘述與膠體性質無關的是（　�。�
A．雞蛋白溶液中分散質的微粒直徑在1～100 nm之間
B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線
C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀
D．在河流入海處易形成沙洲

分析 A、蛋白質溶液為膠體；
B、大氣為氣溶膠；
C、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀；
D、河水為膠體．

解答 解：A、蛋白質溶液為膠體，而膠體中的分散質粒子直徑介于1-100nm之間，故和膠體的性質有關，故A錯誤；
B、大氣為氣溶膠，故當日光射入暗室時會有光亮的通路，故和膠體的性質有關，故B錯誤；
C、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀，而非膠體，故此和膠體的性質無關，故C正確；
D、河水為膠體，在入�？谟龅胶Ｋ蟀l(fā)生了膠體的聚沉，故形成三角洲，故和膠體的性質有關，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了膠體性質的有關應用，難度不大，注意基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．關于乙酸的酯化反應敘述正確的是（　�。�
A．屬于氧化反應B．屬于取代反應
C．濃硫酸既是催化劑又是吸水劑D．用飽和的氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質中，表中a→b、b→c的相互轉化不能一步完成的是（　�。�
abc
ASiO2Na2SiO3H2SiO3
BNONO2HNO3
CFeFeCl3Fe（OH）3
DAl（OH）3Na[Al（OH）4]Al2O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容搖勻．
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
③寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實驗測得該晶體中鐵的質量分數為11.2%．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（2）結晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；兩次稱量質量差不超過0.1 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設v（正）和v（逆）分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率．在一定溫度下反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡時，下列有關描述正確的是（　�。�
A．各物質的質量保持不變B．各物質的濃度相等
C．v（逆）=v（正），正、逆反應停止D．X、Y、Z的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A．H+、NH4+、Al3+、SO42-B．K+、SiO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、Fe3+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，所得物質的分子結構如圖所示，對該物質的描述不正確的是（　　）
A．其分子式為C25H20
B．分子內的所有碳原子可能共平面
C．完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為5：2
D．此分子的一氯代物有三種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．交通警察用經硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠檢查司機呼出的氣體，根據硅膠顏色的變化（硅膠中+6價鉻能被酒精蒸氣還原為+3價鉻，顏色由紅色變?yōu)榫G色），可以判斷司機是否酒后駕車．下列有關該反應原理的說法中正確的是（　�。�
A．三氧化鉻作還原劑B．乙醇作還原劑
C．CrO3中Cr被氧化D．乙醇發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2．裝置A的名稱是合成塔；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣液化，然后蒸餾或控制N2的沸點加熱蒸發(fā)即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）來實現．已知1100K時該反應的平衡常數K=0.64，若要使CO的轉化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．
（3）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2 被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學式）．
（4）該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產品Ca（NO2）2 中Ca（NO3）2 含量升高．

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