反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ①
2HI(g)H2(g)+I2(g) ②
2NO2(g)N2O4(g) ③
在一定條件下,達到化學平衡時,反應物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應物,則轉(zhuǎn)化率( )
A.均不變 B.均增大
C.①增大,②不變,③減少 D.①減少,②不變,③增大
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年安徽省蚌埠二中高二下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(6分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的熱化學方程式是__________________________________。
(2)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H1=_______________,與P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的△H2的關(guān)系是:△H2__________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學 來源:2011—2012學年遼寧省沈陽二中高二上學期10月月考化學試卷 題型:填空題
(15分)寫出下列反應的熱化學方程式:
(1)已知0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,寫出能表示該反應燃燒熱的熱化學方程式
(2)NA表示阿伏加德羅常數(shù),在CH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中,每有4NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出445kJ的熱量。____________________________________________
(3)已知拆開1molN≡N鍵,1molH-H鍵,1molN-H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為__________________________________
(4)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式_______________________
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年安徽省舒城曉天中學高二下學期質(zhì)量測試2化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(18分)(2011·黃崗中學高二質(zhì)檢)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是__________________________________
________________________________________________________________________。
上述分解反應是一個可逆反應,溫度T1時,在密閉容器中加入0.80 mol PCl5,反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反應溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率為α2,α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行,先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應生成PCl5。原因是_________________________________________;
(4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3=________,P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”);
(5)PCl5與足量水充分反應,最終生成兩種酸,其化學方程式是
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2014屆黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)紅磷P(s)和Cl2 (g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示
(圖中的ΔH表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1) PCl5分解成PCl3 和Cl2的熱化學方程式是________ ______;
上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時,在密閉容器中加人0.80 mol PC15,反應達平衡時PC15還剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反應溫度由Tl升高到T2,平衡時PC15的分解率α2為,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”) ;
(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行,先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應生成PCl5原因是_______________________________________________
(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3 =_____________________,P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3;(填“大于”、“小于”或“等于”)
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