下列離子在溶液中能大量共存的一組是
A．Fe3+、H+、ClO－、SO32－B．K+、Al3+、Cl－、CO32－
C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－
D

試題分析：由于次氯酸、亞硫酸是弱酸或弱電解質(zhì)，則氫離子與次氯酸根或亞硫酸根離子結(jié)合生成次氯酸或亞硫酸，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，二者容易發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子，鐵離子也能將亞硫酸根離子氧化，生成硫酸根離子和亞鐵離子，鐵離子、次氯酸根離子都能水解，且互相促進(jìn)對方的水解，即發(fā)生雙水借反應(yīng)，生成氫氧化鐵和次氯酸，故A項(xiàng)錯誤；鋁離子和碳酸根離子都有水解的性質(zhì)，且互相促進(jìn)對方的水解反應(yīng)，即發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故B選項(xiàng)錯誤；碳酸氫根具有酸性，與氫氧根離子易結(jié)合生成碳酸根離子和水，碳酸根離子與鈣離子容易結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，故C選項(xiàng)錯誤；Al3+、NH4+、Cl－、SO42－之間不能反應(yīng)，且鋁離子和銨根離子互相抑制對方的水解，故D選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯誤的是(    )
A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B．加入10 mLNaOH溶液時，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計(jì))：
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
C．加入15 mLNaOH溶液時，呈酸性，溶液滿足：
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．加入足量NaOH溶液時，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7
B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強(qiáng)，說明該水解反應(yīng)是是放熱反應(yīng)
C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－
B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3－、ClO4－
D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，pH = 7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－) = c(NH4+)
B．常溫下pH = 5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH = 8
C．在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體，BaSO4的溶解度和Ksp均變小
D．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色的水溶液中能大量共存的一組是（   ）
A．Ba2+、AlO2－、OH－、Al3＋
B．K+、Fe3+、MnO4－、SCN－
C．Mg2+、H+、SO42－、S2O32－
D．NH4+、Ca2+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有      、      （填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是      （填編號）。
A．50mL燒杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL酸式滴定管
（2）①的X可選用（填化學(xué)式），其目的是      。加入氨水要過量的原因是       。
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是             。
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      （列出計(jì)算式，不需化簡）：若固體加熱時未充分反應(yīng)，則最終測量的結(jié)果       （“偏大”、“偏小”、“不變”）。
（5）已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖所示
。
對圖中a點(diǎn)的說法正確的是     （填序號）。
①加適量NH4C1固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上。
②溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點(diǎn)的C(H+)與c(OH－)乘積相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）
A．Na2+、Ba2+、Br—B．Na+、NH4+、SO３２－
C．Mg2+、C1—、Fe2+　D．A13＋、Na＋、C1—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液：Na+、NH4+、SO42－、CH3COO－
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液：NH4+、K＋、CO32－、Cl－
D．含有大量HCO3－的溶液：K＋、Al3+、Cl－、Na＋

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