兩電極均為鉑電極電解某二價(jià)金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液2L，通電一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）的氧氣，在另一個(gè)電極上析出128g的金屬M(fèi)．求：
（1）金屬M(fèi)的名稱．
（2）通電后，溶液中H+的溶度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）依據(jù)電解過(guò)程中電子守恒，結(jié)合氧氣生成的電極反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量，依據(jù)析出金屬質(zhì)量和物質(zhì)的量計(jì)算摩爾質(zhì)量，分析判斷金屬為銅；
（2）依據(jù)電子守恒計(jì)算電解過(guò)程中氫氧根離子減小和溶液中氫離子增加物質(zhì)的量相同計(jì)算電解后溶液的酸溶液濃度．
解答： 解：（1）兩電極均為鉑電極電解某二價(jià)金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極M2++2e-=M，依據(jù)電極反應(yīng)過(guò)程中電子守恒計(jì)算
n（O2）=
22，4L
22.4L/mol
=1mol，n（e-）=4mol，依據(jù)電子得失守恒n（金屬）=2mol，n=
m
M
得到，M=
128g
2mol
=64g/mol，金屬為銅；
答：金屬名稱為銅；
（2）依據(jù)反應(yīng)4OH--4e-=O2↑+2H2O可知每轉(zhuǎn)移4個(gè)電子會(huì)產(chǎn)生4個(gè)氫離子，由于n（e-）=4mol，得到n（H+）=4mol，c（H+）=
n
V
=
4mol
2L
=2mol/L，
答：通電后氫離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用和計(jì)算分析，掌握原理和電子守恒是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（　�。�
A、澄清石灰水
B、品紅溶液
C、水
D、飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 
．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖：

①此反應(yīng)為
 
（填“放熱”、“吸熱”）；若溫度不變，提高投料比[
n(H2)
n(CO2)
]，則K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
③在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即
1
6
），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（在答題卡的方框內(nèi)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
 
SiO2（s）+
 
C（s）+
 
N2（g）
高溫
 
Si3N4（s）+
 
CO（g）
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線里）；
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
．
（3）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（4）若T℃時(shí)，K=1，測(cè)定容器中C（N2）=C（CO）=0.8mol/L，則υ正
 
υ逆．
（5）若已知CO生成速率為v （CO）=24mol/（L?min），則N2消耗速率為v （N2）=
 
mol/（L?min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c（NH4+）的由大到小順序是
 
，溶液pH的由大到小順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃硫酸與銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為多少？
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個(gè)
（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O
 

（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．（均填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列情況不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、利用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
B、乙酸乙酯在堿性條件下水解更充分
C、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，采用較高的溫度下進(jìn)行
D、將CO中毒的病人置于高壓氧艙治療

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