Question

9．燃燒a g乙醇（液），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，經(jīng)測定，生成的CO₂與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是（　�。�

• A． C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-20Q kJ/mol
• B． C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-40Q kJ/mol
• C． $\frac{1}{2}$C₂H₅OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=-20Q kJ/mol
• D． C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-40Q kJ/mol

Answer 1

分析 生成的CO₂與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，n（CO₂）=$\frac{5g}{100g/mol}$=0.05mol，則生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為$\frac{QkJ}{0.05}$=20Q kJ，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比及物質(zhì)的狀態(tài)來解答．

解答 解：生成的CO₂與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，n（CO₂）=$\frac{5g}{100g/mol}$=0.05mol，則生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為$\frac{QkJ}{0.05}$=20Q kJ，
則熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$C₂H₅OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）△H=-20Q kJ/mol或C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-40Q kJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、物質(zhì)的狀態(tài)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒熱中水為液態(tài)，題目難度不大．