14．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾  需要的玻璃儀器燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾
，該實(shí)驗(yàn)中所需儀器蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯從碘的水溶液中提取碘的理由是：苯與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．

分析 海帶灼燒后得到海帶灰浸泡后得到海帶灰的濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液加入二氧化錳和稀硫酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入有機(jī)溶劑苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通過(guò)蒸餾得到碘單質(zhì)，
（1）根據(jù)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)需要的儀器來(lái)回答；
（2）實(shí)現(xiàn)沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)的分離應(yīng)該采用蒸餾法，依據(jù)蒸餾裝置來(lái)判斷需要的儀器；
（3）根據(jù)萃取劑的選擇原理來(lái)回答．

解答 解：（1）分離固體和液體的方法是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)，用到的儀器有：燒杯、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、玻璃棒，
故答案為：過(guò)濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）碘單質(zhì)和苯的沸點(diǎn)不同，二者互溶，實(shí)現(xiàn)沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)的分離應(yīng)該采用蒸餾法，需要的儀器為：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈等，
故答案為：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈；
（3）萃取劑的選擇原理：和水互不相溶，要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度，可以選擇苯，
故答案為：苯與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)點(diǎn)的檢驗(yàn)知識(shí)題目，碘單質(zhì)和遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色是解題的關(guān)鍵所在，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL，并利用該溶液對(duì)某濃度的NaClO溶液進(jìn)行標(biāo)定．
（1）若用Na2S2O3固體來(lái)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，在如圖所示的儀器中，不必要用到的儀器是AB（填字母），還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計(jì)算需用天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量是15.8g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法標(biāo)定的具體方法：量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和足量KI固體，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（淀粉溶液作指示劑），四次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定的V（Na2S2O3）數(shù)據(jù)如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次
V（Na2S2O3）/mL21.9018.8022.1022.00
①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1060 mol•L -1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）上述第三周期元素中第一電離能（I1）最大的是m（用字母表示，下同），c和f的I1大小關(guān)系是c大于f．
（2）上述元素中，原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是i，寫出該元素的電子排布式：1s22s22p63s23p3．
（3）根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題．
鋰XY
I1519502580
I2729645701820
I31179969202750
I4955011600
①表中X可能為以上13種元素中的a元素．用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式Na2O、Na2O2．
②Y是周期表中的ⅢA族的元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．電流方向是從鋅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅片
C．溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)
D．當(dāng)導(dǎo)線中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，銅片上產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)原理在合成氨工業(yè)及氨的性質(zhì)研究中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，已知下列3個(gè)熱化學(xué)方程式（K為平衡常數(shù)）：
①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
則△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
（2）工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來(lái)自天然氣與水的反應(yīng)，但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)除去原料氣中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲提高CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有可降低溫度或增加水蒸氣的濃度、降低二氧化碳或氫氣的濃度等．
②在容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖甲中曲線Ⅰ，如果在t0時(shí)刻將容器容積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫出t0時(shí)刻后c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線．

（3）氨氣的重要用途是合成尿素，一定條件下，NH3和CO2合成尿素的反應(yīng)為2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．當(dāng)加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖乙所示，a點(diǎn)v逆 （CO2）＜b 點(diǎn)v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再與硫酸反應(yīng)，將生成的SO2返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常溫下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工廠中使用的是室溫下0.1mol•L-1的氨水，那么該氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．恒壓時(shí)，通入HI氣體，剛開始時(shí)正反應(yīng)速率會(huì)減小
B．恒溫時(shí)，減小容積，平衡不移動(dòng)，但氣體顏色加深
C．恒容時(shí)，通入H2，I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D．恒容時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22．
（3）Y的氣態(tài)氫化物電子式為：業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
（4）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6
B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C． 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個(gè)峰，且其峰面積之比為3：1
D．2，3-二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)峰

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