4．下列各組溶液只需通過相互滴加就可以鑒別出來的是（　　）
A．NaAlO2溶液和鹽酸B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C．Ba（OH）2溶液和濃MgCl2溶液D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液

分析 A．NaAlO2溶液和鹽酸反應產(chǎn)物與鹽酸的量的多少有關；
B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液反應產(chǎn)物和量的多少無關；
C．Ba（OH）2溶液和濃MgCl2溶液混合生成沉淀；
D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液混合就會產(chǎn)生二氧化碳．

解答 解：A．NaAlO2溶液中加入鹽酸，開始時會出現(xiàn)白色沉淀，隨鹽酸加入，沉淀逐漸消失，NaAlO2溶液加入到鹽酸中，開始無沉淀，隨著偏鋁酸鈉的加入逐漸產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，通過相互滴加就可以鑒別，故A正確；
B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液反應均會出現(xiàn)碳酸鈣白色沉淀，相互滴加的現(xiàn)象一樣，不能通過相互滴加來鑒別，故B錯誤；
C．Ba（OH）2溶液和濃MgCl2溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，相互滴加的現(xiàn)象一樣，不能通過相互滴加來鑒別，故C錯誤；
D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液混合就會產(chǎn)生二氧化碳，相互滴加的現(xiàn)象一樣，不能通過相互滴加來鑒別，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于元素化合物知識的綜合應用，為高考常見題型，注意把握相關物質的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：B．Cl-的結構示意圖：
C．中子數(shù)為21的鉀原子：${\;}_{19}^{40}$KD．對硝基苯酚的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．經(jīng)探明我國在沿海大陸架和西藏地區(qū)蘊含豐富的可燃冰即甲烷水合物，如圖是一種甲烷晶體的結構，圖中每個小球代表一個甲烷分子（甲烷分子分別位于立方體的頂點和面心），下列有關該晶體說法正確的是（　�。�
A．該晶體與氯化鈉的晶體類型相同
B．該晶體熔化只需要破壞共價鍵
C．SiH4分子的穩(wěn)定性強于甲烷
D．每個頂點的甲烷與之距離最近的甲烷分子有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質分子中均不存在化學鍵
C．全部由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵
D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作能達到相應實驗目的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性
B驗證電離H+的能力HClO＞HCO3-向 NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出
C相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明隨溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．6mol/L的碳酸鈉溶液0.5L含鈉離子的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：①MnO4-+e→MnO42-（綠色） （強堿性條件）
②MnO4-+8H++5e→Mn2+（無色）+4H2O （強酸性條件）
（1）在 KOH 溶液中，KMnO4與 K2SO3溶液發(fā)生反應，還原劑為K2SO3，還原產(chǎn)物為K2MnO4．    
（2）將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式：4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑．
（3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應證明Fe2+具有還原性、MnO4-具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是a，可用來酸化KMnO4溶液的試劑是f（均選填編號）．
a．FeSO4     b．FeCl2     c．Fe（NO3）2     d．鹽酸    e．硝酸    f．稀硫酸
（4）向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部轉化為Mn2+，則反應前需向KMnO4溶液加入c（H+）=1mol/L的酸不少于3.2 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有乙烯的方法是（　�。�
A．通入足量的溴水B．通入足量的酸性高錳酸鉀溶液
C．在導管口點燃D．一定條件下與H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．CO2 和CO與我們的社會生活聯(lián)系相當密切，某化學課題組對此進行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因為NaHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應該選用的試劑是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）；．
（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．請回答下列問題：
①當容器內的壓強不再發(fā)生改變時，測知下列各項中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號，K1指反應①的平衡常數(shù)，K2指反應②的平衡常數(shù)）．
A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
②請在圖中，畫出反應過程中c（O2）的變化曲線．

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