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工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生反應制取粗硅，化學方程式；SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO．下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應屬于置換反應
B、C是還原劑，發(fā)生還原反應
C、SiO2是氧化劑，在反應中還原
D、氧化還原反應的實質是電子的轉移
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO中，Si元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，SiO2為氧化劑，C為還原劑，以此解答該題．
解答： 解：A．反應特征為一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故A正確；
B．反應中C元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故B錯誤；
C．反應中Si元素化合價降低，被還原，SiO2是氧化劑，故C正確；
D．氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，本質是電子的轉移，故D正確．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素化合價的判斷，從化合價的角度認識相關概念和物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質的比較正確的是（　　）
A、酸性：H2SiO3＞H2CO3
B、堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性：SiH4＞PH3
D、原子半徑：N＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．
（2）還原劑與還原產物的質量比是
 
．
（3）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為
 
g，生成的還原產物的質量為
 
g．轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（　�。�
A、a極與電源的負極相連
B、產物丙為硫酸溶液
C、離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D、a電極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890 kJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
D、
1
2
CH4（g）+O2（g）=
1
2
CO2（g）+H2O（l）△H=-890 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鈉是生活中的常用調味品，也是結構化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結構如圖所示．
（1）設氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的C1-個數為
 
，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為
 
；
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為
 
；（用含a、b的式子袁示）
（3）納米材料的表面原子占總原子數的比例很大，這是它有許多特殊性質的原因．假設某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數的百分比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式為：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）反應中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑，1mol氧化劑轉移電子數
 

（2）用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列各項中與環(huán)境污染無關的是
①赤潮；②溫室效應；③潮汐；④臭氧空洞；⑤水俁�。虎揿F霾；⑦酸雨（　�。�
A、①B、③C、⑤D、⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數為NA
B、標準狀況下，22.4 LCCl4含CCl4分子為NA
C、1mol H3O+含質子數為10 NA
D、1 L0.1 mol?L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA

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