已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A、2H++2e-→H2
B、Fe2++3e→Fe
C、2H2O+O2+4e-→4OH-
D、Fe3+-e→Fe3+
考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專(zhuān)題：
分析：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)．
解答： 解：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)．他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道
B、化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)
C、化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)
D、未化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等
B、合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C、過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生
D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：甲+H2O→乙+丙，根據(jù)以上反應(yīng)式進(jìn)行的下列推斷不合理的是（　�。�
A、甲為Fe丙為 Fe2O3
B、甲為F2丙為O2
C、甲為KH丙為 H2
D、甲為CaC2丙為C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食品安全問(wèn)題一直引入關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用用．下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出

貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的名稱(chēng)為
 
，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）某物質(zhì)E為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合F列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（），在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg；
②遇FeCl3溶液顯紫色，lmolE最多可消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、HCOOH是一種無(wú)色、易揮發(fā)的液體，某學(xué)習(xí)小組參照：HCOOH
濃H2SO4
△
H2O+CO↑，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末．

（1）若所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器連接為：
A→
 
→
 
→
 
→
 
→
 

（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：①
 
．②
 
．
（3）證明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：
 
．
（4）本實(shí)驗(yàn)有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個(gè)酒精燈，應(yīng)放在
 
處．
Ⅱ、學(xué)習(xí)小組查閱資料知：
①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色．
②4CuO
 灼燒 
.
 
2Cu2O+O2↑
③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
因此對(duì)CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進(jìn)行了認(rèn)真的研究，提出下列設(shè)計(jì)方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化．
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化．
（5）寫(xiě)出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案②的合理性，并簡(jiǎn)述理由：方案②：
 
，理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.4 mol
C、0.6mol
D、2.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A、利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
B、用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C、用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4
D、用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

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