2．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應過程中的能量變化如圖所示（提示：圖中能量單位為：千焦（kJ））．則下列敘述不正確的是（　　）
A．E1表示舊鍵斷裂所吸收的能量
B．該反應是放熱反應
C．反應中使用催化劑，可使E2-E1的絕對值增大
D．該反應可以用來設計成原電池

分析 A、圖象分析可知E1是斷裂化學鍵吸收的能量；
B、形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，反應是放熱反應；
C、催化劑降低反應的活化能加快反應速率；
D、反應為自發(fā)進行的氧化還原反應，可以設計成原電池．

解答 解：A、圖象分析可知E1是H2和O2斷裂化學鍵吸收的能量，故A正確；
B、圖象分析可知，反應物能量高于生成物，形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，反應是放熱反應，故B正確；
C、催化劑降低反應的活化能加快反應速率，使E2-E1的絕對值減小，故C錯誤；
D、H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應為自發(fā)進行的氧化還原反應，可以設計成原電池，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)能量變化，化學反應速率影響因素，催化劑的作用原理分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．寫出下列反應的化學方程式（不可寫離子方程式）
（1）葡萄糖溶液和新制氫氧化銅懸濁液（含氫氧化鈉）加熱反應CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$→_{△}^{NaOH}$Cu2O↓+2H2O+CH2OH（CHOH）4COOH；
（2）2-溴丙烷和NaOH乙醇溶液共熱CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）少量高錳酸鉀酸性溶液和乙醇混合加熱反應褪色同時有乙酸和硫酸錳生成5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
B．在一定條件下，1.0 mol的，最多能與含2.0 mol NaOH的溶液完全反應
C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D．1mol有機物一定條件下能和7molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．向1L 0.5 mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸�、谙∠跛幔『猛耆磻臒嵝来螢椤鱄1、△H2，則二者的關系正確的是（　�。�
A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H2＞△H1D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于實驗安全的敘述中錯誤的是（　�。�
A．實驗時手掌不小心沾上苯酚，立即用65°以上的熱水清洗
B．汞灑落后，應立即撒上硫磺，并打開墻下面的排氣扇
C．萬一眼中濺進酸或堿溶液，應立即用水沖洗（切忌用手揉），然后請醫(yī)生處理
D．少量濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化一定會影響化學平衡的是（　�。�
A．濃度B．催化劑C．壓強D．溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學反應中，不屬于氧化還原反應（　�。�
A．2H2O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．
若反應中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2、NF3、NO
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學式）
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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