Question

PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=

 

．
（3）若在與（2）相同的溫度條件下，保持容器體積不變，初始充入1.00mol PCl₅，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為a mol/L．則a

 

0.075mol/L（＜、＞、=）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式
（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到；
（3）依據(jù)平衡常數(shù)在一定溫度下不變，結(jié)合平衡三段式列式計算；

解答： 解：（1）PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(Cl2)c(PCl3)

c(PCl5)

；
故答案為：

c(Cl2)c(PCl3)

c(PCl5)

；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl₅，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L，依據(jù)平衡三段式列式；
             PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
起始量（mol/L） 0.2       0       0
變化量（mol/L） 0.150  0.150    0.150
平衡量（mol/L） 0.05   0.150    0.150
該溫度下的平衡常數(shù)K=

0.150×0.150

0.05

=0.45；
故答案為：0.45；
（3）依據(jù)平衡三段式列式計算，設(shè)PCl₅的分解率為x；
              PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
起始量（mol/L） 0.1        0       0
變化量（mol/L）  x         x       x
平衡量（mol/L） 0.1-x      x       x

x2

0.1-x

=0.45
x=0.0825
所以a=0.825＞0.075；故答案為：＞．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，平衡常數(shù)分析計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．