在1～18號元素中有三種元素X、Y、Z，已知最高價含氧酸的酸性存在如下關(guān)系：
HXO4>H2YO4>H3ZO4，則Z元素的原子序數(shù)可能是（       ）
A．16B．9C．15D．7
C

由從最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱可知三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為X＞Y＞Z，則這三種元素在周期表中的排列順序為 Z Y X ，則原子序數(shù)：Z＜Y＜X。根據(jù)HXO4、H2YO4、H3ZO4 可知X、Y、Z的最外電子層上電子數(shù)分別為：7、 6、5，故Z元素有可能是磷，其原子序數(shù)為15，選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①質(zhì)子數(shù)  ②核電荷數(shù)  ③核外電子數(shù)④質(zhì)量數(shù)，其中正確的是
A．①③B．②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯誤的是
A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是 MgCO3
B．用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性
C．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性
D．用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是：①與水反應(yīng)；②與硫酸反應(yīng)；③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；④與氯氣反應(yīng)。
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子
層數(shù)，(選項中m、n均為正整數(shù))下列有關(guān)敘述正確的是：
A．若X、Y原子序數(shù)相差1，Y為ⅡA族，則X一定是ⅢA族
B．若H n XO m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性
C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體
D．若Y(OH)m易溶于水，則X(OH)n一定不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硼化鎂在39 K時呈超導(dǎo)性，可能是人類對超導(dǎo)認(rèn)識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。確定硼化鎂的化學(xué)式為 (    )
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A、C可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y且 D是同周期元素中原子半徑最小的。A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列說法不正確的是（  ）
A．A、C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的離子化合物為NH4 NO3
C．A、C、D形成的一種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的電子式為
D．A、B形成的一種化合物可以作火箭的燃料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．乙醇的沸點比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵
C．紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石
D．非金屬的最高價含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出C原子的價層電子排布圖           ，F(xiàn)位于周期表             區(qū)。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為              。（寫元素符號）
（3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
元素
M
F
電離能（kJ·mol-1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是                       。
（4）晶胞中F原子的配位數(shù)為          ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為   （用含r的表達(dá)式表示），該晶胞中原子空間利用率為             。
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
 
熔點/K
沸點/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
比任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因        。

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