Question

對于如下反應，其反應過程的能量變化示意圖如圖：

編號	反應	平衡常數(shù)	反應熱
反應①	A（g）=B（g）+C（g）	K1	△H1
反應②	B（g）+C（g）=D（g）	K2	△H2
反應③	A（g）=D（g）	K3	△H3

下列說法正確的是（　�。�

• A、K₃=K₁+K₂
• B、△H₃=△H₁+△H₂
• C、加催化劑，反應①的反應熱降低，反應速率加快
• D、則增大壓強，K₁減小，K₂增大，K₃不變

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、依據化學平衡常數(shù)的計算表達式列式計算分析；
B、反應焓變依據蓋斯定律和熱化學方程式計算判斷；
C、催化劑改變反應速率不故化學平衡和反應焓變；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，增大壓強不改變平衡常數(shù)；

解答： 解：A、依據化學平衡常數(shù)的計算表達式列式計算分析，K3=

c(D)

c(A)

=

c(D)c(B)c(C)

c(A)c(B)c(C)

=K₂×K₁，故A錯誤；
B、反應焓變依據蓋斯定律和熱化學方程式計算判斷，
①A（g）=B（g）+C（g）△H₁；
②B（g）+C（g）=D（g）△H₂ ；
③A（g）=D（g）△H₃；
①+②得到③A（g）=D（g）△H₃=△H₁+△H₂；
故B正確；
C、催化劑改變反應速率不故化學平衡和反應焓變，加催化劑，反應①的反應熱不變，反應速率加快，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化，增大壓強不改變平衡常數(shù)，平衡常數(shù)都不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的分析判斷和計算應用，主要是一些因素分析和蓋斯定律的就是應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．