【題目】表1是元素周期表的一部分：

氧

X

Y

Z

時(shí)，用濃度為的NaOH溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

數(shù)據(jù)編號(hào)

滴入NaOH溶液的體積

溶液pH

HX

HZ

①

0

3

1

②

20.00

a

7

下列判斷正確的是

A.表格中

B.HX和HZ等體積混合后

C.Y和Z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D.的水溶液中：

【答案】D

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分別是F、S、Cl元素，HX、HZ分別是HF、HCl，HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，的HF、HCl溶液的pH分別是3、1，

A. 氫氧化鈉溶液的體積為，則氫氧化鈉和HF的物質(zhì)的量相同，即HF和氫氧化鈉混合后恰好反應(yīng)生成NaF，而NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故a大于7，故A錯(cuò)誤；

B. HX、HZ分別是HF、HCl，若的HCl溶液加入等體積的水，，，則加入等體積的HF溶液，酸性應(yīng)比加入等體積的水強(qiáng)，則HX和HZ等體積混合后，所得混合溶液的pH應(yīng)小于，故B錯(cuò)誤；

C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl強(qiáng)于S，故HCl的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于，則分解溫度較低，故C錯(cuò)誤；

D. Y為S，則為Na2S，在溶液中會(huì)分步水解為和，根據(jù)物料守恒可知，，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B. t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明表達(dá)式為______

(2)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是______填字母序號(hào)

測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的和溶液的pH

向和中加過(guò)量NaOH溶液

(3)冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融______填化學(xué)式，液態(tài)鋁在______填“陰”或“陽(yáng)”極得到

(4)與在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁，且生成。NaN3晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為______

(5)聚合鋁是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料主要成分為Al、可制取聚合鋁．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①寫出酸溶過(guò)程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______

②聚合鋁的分子式為，聚合鋁中與的比值對(duì)凈水效果有很大影響，定義鹽基度：，當(dāng)時(shí)，______填入合適數(shù)字

③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制時(shí)，將在過(guò)程④發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁，寫出生成該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

（1）反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________________ 、 ___________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。

（3）反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（4）若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當(dāng)消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。

（5）用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時(shí)，若硫酸加入量過(guò)少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明其原因______________________________。

（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請(qǐng)指出____________、_____________、________________。

(2)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要的數(shù)據(jù)有_________

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時(shí)間

A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①③④⑤

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去

已知：-CHO+

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G的分子式是__，G中官能團(tuán)的名稱是__；

(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；

(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；

(4)第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號(hào))；

(5)第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(6)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__，①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z三種原子原子序數(shù)之和為25，且Z、Y原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)2倍還多已知它們可形成化合物和，溶于水可與反應(yīng)生成一種化合物，下列有關(guān)分析不正確的是

A.X、Y、Z在周期表中不可能處于同一周期

B.原子序數(shù)

C.簡(jiǎn)單離子半徑：

D.Y單質(zhì)在X單質(zhì)中點(diǎn)燃生成物離子個(gè)數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實(shí)驗(yàn)。

已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，該實(shí)驗(yàn)證明氨氣具有還原性。

（1）堿石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。

（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會(huì)逸出大量氨氣原因是______________________。

（3）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。

（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備Co2O3的工藝流程簡(jiǎn)圖：

已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Co2+

開始沉淀的pH

1.9

7.0

6.5

沉淀完全的pH

3.2

9.0

9.4

回答下列問(wèn)題：

(1)通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH的范圍是_______。

(2)已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀？通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：_________。

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