（1）寫出還原鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：
 
．
（2）在進行焰色反應時用
 
溶液來洗滌鉑絲（或光潔無銹鐵絲）．
（3）實驗室制備氫氧化鋁的最佳方案是向可溶性鋁鹽加入
 
溶液，離子方程式：
 
．
（4）氫氧化亞鐵的顏色為：
 
．
（5）瑪瑙的主要化學成分是：
 
．
（6）王水是
 
和
 
以
 
比為
 
的混合溶液．
（7）當氯氣和二氧化硫按照1：1的體積同時通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液沒有明顯變化，用化學方程式解釋：
 
．
考點：鐵的化學性質(zhì),氯氣的化學性質(zhì),焰色反應,鎂、鋁的重要化合物
專題：鹵族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）鹽酸洗滌，加熱時揮發(fā)不干擾實驗；
（3）氫氧化鋁具有兩性，但不能溶于弱堿溶液；
（4）氫氧化亞鐵為白色不溶于水的固體；
（5）瑪瑙的主要化學成分為二氧化硅；
（6）王水為濃鹽酸與濃硝酸的混合物；
（7）氯氣和二氧化硫按照1：1的體積同時通入品紅溶液中，反應生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性．
解答： 解：（1）鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學反應為3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2；
（2）鹽酸洗滌，加熱時揮發(fā)不干擾實驗，則利用稀鹽酸溶液來洗滌鉑絲，故答案為：稀鹽酸；
（3）氫氧化鋁具有兩性，但不能溶于弱堿溶液，則選擇氨水與鋁鹽制備，離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：稀氨水；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）氫氧化亞鐵為白色不溶于水的固體，故答案為：白色；
（5）瑪瑙的主要化學成分為二氧化硅，其化學式為SiO2，故答案為：SiO2；
（6）王水為濃鹽酸與濃硝酸的混合物，其體積比為3：1，故答案為：濃鹽酸；濃硝酸；體積；3：1；
（7）氯氣和二氧化硫按照1：1的體積同時通入品紅溶液中，反應生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，發(fā)生的反應為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
點評：本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，為考試高頻考點，注重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電子產(chǎn)品更新?lián)Q代速度快，電路板（主要含Cu 和少量的Zn、Fe）回收利用是富有價值的研究課題，以下是某個從電路板中回收金屬銅的生產(chǎn)流程．回答下列問題：
（1）寫出腐蝕池中銅與氯化鐵反應的離子方程式
 

（2）在溶液1中加入適量稀鹽酸，然后加入試劑X，若從“綠色化學”角度考慮，X試劑應選
 
；寫出反應的離子方程式
 

（3）隨著印刷工業(yè)和電子工業(yè)的發(fā)展，三氯化鐵腐蝕液的用量不斷增加，廢腐蝕液量也隨之增加，而廢液一般含銅量高達0.09kg/L以上，為了提高銅的回收率，取溶液1做了如下實驗（第二次浸取）：
實驗：分別取X mL的溶液1，加入15g的鐵，在溫度為10℃-50℃下浸取，待置換完全后取出鐵片，將所有置換的銅過濾，洗凈，烘干稱重所得數(shù)據(jù)如圖所示．

則從實驗中可得出的結(jié)論是
 

（4）除上述回收方法外，還可以用以下方法：在濾液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH=1，用銅和石墨作電極進行電解．當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出．請寫出銅電極上所發(fā)生的電極反應（若有多個電極反應，請按照反應發(fā)生的先后順序全部寫出）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學量取50ml 0.5mol/LNaOH溶液和30ml 0.5mol/L H2SO4溶液做中和熱實驗，測得中和熱數(shù)據(jù)比57.3kJ?mol-1大，其原因可能是（　　）
A、實驗裝置保溫、隔熱效果差
B、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C、分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應．部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．請用下列編號為①～④的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣．

（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）
 

（2）裝置⑤中的固體藥品為
 
用以驗證的產(chǎn)物是
 
現(xiàn)象是
 

（3）裝置①中的現(xiàn)象是
 
驗證
 
；裝置②中溴水的作用是
 
裝置③中品紅溶液不褪色說明
 
；此時盛有
 
的裝置④中出現(xiàn)
 
可以驗證
 
氣體的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯：CH3CH2OH
濃硫酸
℃170
CH2=CH2↑+H2O，加熱一段時間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)．過一段時間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學認為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）你認為哪個同學的觀點正確？
 
 （填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項中選）
 

A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（2）丙同學�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結(jié)論是否可靠？
 
 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是
 
．
（3）丁同學想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應，于是對上述實驗進行了改進，改進的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量
 
的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成
 
．發(fā)生加成反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關鋁及其化合物的說法錯誤的是（　�。�
A、用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成
B、鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜
C、氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料
D、氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，已知某溶液中含有Fe3+、Cu2+和SO42-，設溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
，完全沉淀時溶液的pH為
 
，通過計算確定pH=4時，F(xiàn)e3+殘存的濃度是：
 
．（請寫出計算過程lg3=0.48）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、向Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、足量Cl2通入1.0mol?L-1 Na2SO3溶液中：2SO32-+Cl2=2S↓+2ClO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①CH2=CH2 ②③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：
（1）屬于高分子化合物的是
 
；（請?zhí)钗镔|(zhì)的序號，下同．）；
（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是
 
；
（3）既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的是
 
；
（4）能與Na2CO3溶液反應的是
 
；
（5）能發(fā)生酯化反應的是
 
．

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