Question

有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，且位于不同的三個(gè)短周期，其中B與D可形成DB₂、DB₃化合物，在同周期元素中，C的金屬性最強(qiáng)，E的非金屬性最強(qiáng)。請回答下列問題。

(1)寫出A、C、E三種元素的名稱。

A.________________；C________________.；E. ________________。

(2)A、B形成的化合物與DB₂反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為________________。

(3)已知DB₂在一定條件下可轉(zhuǎn)化為DB₃，1 mol DB₂充分反應(yīng)，放出98.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________，工業(yè)上進(jìn)行這一反應(yīng)的設(shè)備是，反應(yīng)的適宜條件為________________。

(4)用鉑作電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時(shí)，檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法為________________；電解一段時(shí)間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是________________；若改用鐵棒作陽極材料，則陽極的電極反應(yīng)式為________________。

Answer 1

(1)氫  鈉 氯

(2)H₂O₂+SO₂H₂SO₄

(3)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol^-1 接觸室 400—500 ℃，催化劑

(4)使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)Cl₂+2OH^-ClO^-+Cl^-+H₂O Fe-2e^-Fe²⁺

解析：位于三個(gè)不同的短周期，即原子序數(shù)均小于20，且原子序數(shù)依次增大。本題的突破口之一是：B與D可形成DB₂、DB₃兩種化合物，中學(xué)化學(xué)里兩種短周期元素可以形成DB₂、DB₃兩種化合物，常見的為SO₂、SO₃，則元素D為S，元素B為O；再由題目信息推出C為Na，E為Cl；A、B形成的化合物與SO₂反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸即為H₂O₂與SO₂反應(yīng)生成H₂SO₄，元素A為H元素。則五種元素依次為：H、O、Na、S、Cl，符合原子序數(shù)依次增大的題目條件。

C、E形成的化合物為NaCl，用鉑電極電解NaCl飽和溶液，陽極Cl^-放電生成氯氣，應(yīng)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，陰極H⁺放電放出氫氣的同時(shí)生成NaOH。陽極產(chǎn)物與陰極溶液反應(yīng)即Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O。

如果改用鐵棒作陽極材料，則陽極是鐵電極本身失電子，電極反應(yīng)式為：Fe－2e^-Fe²⁺。