實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：
相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
 請回答下列問題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是_______________（寫化學式）。
（2）在進行操作I時的最佳溫度是________  ℃。
（3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應為_________、過濾、_________、干燥。
（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe3+與I－反應后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
（1）Fe(OH)3
（2）100      
（3）冷卻結晶；洗滌
（4）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2 O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO4?2H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
；
（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、
趁熱過濾
趁熱過濾
等操作，溫度應該控制在
100
100
℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為
冷卻結晶
冷卻結晶
、
過濾
過濾
、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是
減少因晶體溶解而造成的損失
減少因晶體溶解而造成的損失
；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是
避免加熱過程中晶體受熱分解
避免加熱過程中晶體受熱分解
．
（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；   方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認為上述兩種方案設計更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你認為不合理方案存在的問題是
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：

    相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8[

83.8

114

請回答下列問題：

（1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學式）。

（2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。

（3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應為          、過濾、        、干燥。

（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe3+與I－反應后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。

編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①

在試管中加入少量FeCl3溶液和     

（填少量、過量）的KI溶液。

深紅色如期出現(xiàn)

②

將試管中的混合溶液轉移至        

（填儀器）中，倒入一定量的        ，

                                。

                               

③

                               

                               

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012屆廣東省韶關市高三下學期第二次調研考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：

相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8[
83.8
114
請回答下列問題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。
（3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應為          、過濾、       、干燥。
（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe3+與I－反應后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
①
在試管中加入少量FeCl3溶液和     
（填少量、過量）的KI溶液。
深紅色如期出現(xiàn)
②
將試管中的混合溶液轉移至        
（填儀器）中，倒入一定量的       ，
                               。
                               
③
                               
                               

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科目：高中化學 來源：2011-2011-2012學年廣東省韶關市高三下學期第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：

    相關物質在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8[

83.8

114

請回答下列問題：

（1）紅褐色濾渣的主要成分是               （寫化學式）。

（2）在進行操作I時的最佳溫度是            ℃。

（3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應為           、過濾、        、干燥。

（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應。Fe3+與I－反應后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。

編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①

在試管中加入少量FeCl3溶液和     

（填少量、過量）的KI溶液。

深紅色如期出現(xiàn)

②

將試管中的混合溶液轉移至        

（填儀器）中，倒入一定量的        ，

                                。

                               

③

                               

                               

 

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