Question

（2007?惠州模擬）將等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度比為（　�。�

A．1：2：3

B．1：1：1

C．3：3：1

D．1：3：3

Answer 1

分析：硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，它們的反應(yīng)方程式為：
3BaCl₂+Al₂（SO₄）₃ ═3BaSO₄↓+2AlCl₃、ZnSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+ZnCl₂、Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，根據(jù)方程式計(jì)算．

解答：硫酸鋇的化學(xué)式為BaSO₄，假設(shè)等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量均為233克．根據(jù)公式n=

m

M

，硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸鋇只含有1mol的硫酸根部分，等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液，根據(jù)化學(xué)方程式，Al₂（SO₄）₃只需要

1

3

mol/L，ZnSO₄、Na₂SO₄均需要 1mol/L，根據(jù)電離方程式：
Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-  

1

3

mol/LAl₂（SO₄）₃，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度1mol/L，根據(jù)電離方程式：ZnSO₄=Zn²⁺+SO₄^2-  Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，濃度均為1mol/LZnSO₄、Na₂SO₄
SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，則三種硫酸鹽溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度比為1：1：1．故B正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：該題為氯化鋇溶液分別與硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的復(fù)分解反應(yīng)，需正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式．特別注意求的是三種硫酸鹽溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度，不是求三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度．