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13．化學與社會、生活密切相關，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．燃煤中加入CaO后可減少溫室氣體的排放量
B．糖類、油脂、蛋白質都是人類重要的營養(yǎng)物質，均屬于天然高分子化合物
C．漂白粉、明礬均可用于飲用水處理，其化學原理相同
D．在全球每年被腐蝕的金屬中，電化學腐蝕比化學腐蝕所占比例高

分析 A、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應生成二氧化碳；
B、相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
C、明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，漂白粉有強氧化性能用于自來水的殺菌消毒；
D、根據金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更常見；

解答 解：A、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故A錯誤；
B、糖類中的單糖和二糖、油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；
C、明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒有強氧化性不能殺菌消毒，而漂白粉有強氧化性能用于自來水的殺菌消毒，所以凈水化學原理不同，故C錯誤；
D、因金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更常見，所以電化學腐蝕比化學腐蝕所占比例高，故D正確；
故選D；

點評 本題考查了生活中的化學知識應用，物質的存在和分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數為0.15NA
B．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數為3NA
C．25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數目為0.1NA
D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ、用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經氣相反應制得．

（1）基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為3d54s1．
（2）氮化鋁的化學式為AlN，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數目為4個．
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖2所示，在Al2Cl6中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵．
Ⅱ、（4）科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如圖所示）．
已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N（NO2）3的說法正確的是a，
a、該物質中氮元素有兩種不同的化合價
b、該物質可以歸類于亞硝酸鹽類化合物
c、該分子中的4個氮原子構成正四面體
d、該分子中氮原子的化學環(huán)境各不相同
（5）AlCl3在下述反應中作催化劑．分子③中碳原子的雜化類型為sp3、sp2雜化．
（6）科學家研究表明，F(xiàn)e3O4是由Fe2+、Fe3+、O2-通過離子鍵而組成的復雜離子晶體，O2-的重復排列方式如圖3所示，該排列方式中存在著兩種類型的由O2-圍成的空隙，如1、3、6、7的O2-圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數與O2-離子數目之比2：1，12.5%正四面體空隙填有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我國從國外進口某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：
元素元素性質或原子結構
A周期表中原子半徑最小的元素
B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同
C最外層P軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數與A的相同
請回答下列問題：（用A、B、C、D、E，所對應的元素符號作答）
（1）B、C、D第一電離能由大到小為N＞O＞C．
（2）E的二價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為sp2；1molA2B2D4分子中含有σ鍵數目為7×6.02×1023．
（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為CN-等；
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個該晶胞中含16個D原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定量Na2O2和NaHCO3，均勻混合物分成質量相等的甲乙兩份．將甲投入100ml稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標準狀況下干燥氣體2.24L．再將生成氣體全部導入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質氣體，標準狀況下體積為2.016L．根據以上信息，下列有關推斷不正確的是（　�。�
A．甲乙兩份混合物中均含Na2O20.16mol
B．甲乙兩份混合物中均含NaHCO30.02mol
C．原混合物中Na2O2與NaHCO3物質的量之比無法確定
D．鹽酸物質的量濃度可能為3.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）如圖為1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖．已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、E2為反應的活化能）．若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是減小、不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．寫出該反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）若反應SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進行，則△HB0
A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．大于或小于都可．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用如圖實驗裝置，能得出相應實驗結論的是（　�。�
  ① ② ③實驗結論
 A 鹽酸 Na2S 硫酸銅溶液 穩(wěn)定性：HCl＞H2S
 B 濃鹽酸 KMnO4 KI-淀粉溶液 氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
 C 濃硫酸 C 澄清石灰水 濃硫酸具有強氧化性
 D 濃硝酸 Cu KI-淀粉溶液 氧化性：NO2＞KI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染．PETG的結構簡式如下：

這種材料可采用如圖所示的合成路線：

已知：（1）
（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）
試回答下列問題：
（1）⑥的反應類型是縮聚反應，試劑X為氫氧化鈉溶液，E中官能團的名稱為羧基．
（2）寫出I的結構簡式：．
（3）合成時應控制的單體的物質的量：n（D）：n（E）：n（H）=m：（m+n）：n（用m、n表示）．
（4）寫出反應③的化學方程式：
（5）與G的分子式相同，且只含有一個酚羥基的同分異構體（醚類除外）有16種，其中核磁共振氫譜有6種不同類型的吸收峰，且峰的面積之比為1：1：1：2：2：3的結構簡式為．
（6）D和E在催化劑作用下可生產一種聚酯纖維--滌綸，請寫出生產該物質的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．據報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（　�。�
A．O2（PtF6）晶體中含有離子鍵
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價
C．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
D．反應中，每生成1mol O2（PtF6）轉移1mol電子

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