現(xiàn)有①溴化鈉溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分離它們的正確方法依次是
A．分液、蒸餾B．蒸餾、分液C．分液、萃取D．萃取、分液
D

試題分析：①利用鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑CCl4中的溶解度較大，而在水中的溶解度減小，水與有機(jī)溶劑CCl4又互不相溶的特點，向混合物中加入CCl4，萃取其中的Br2,然后分液就可把溴化鈉溶液和溴分開。②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液是互不相溶的兩層液體，可以用分液的方法分離。因此正確選項為D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
（2）已知CCl4沸點為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________________。
（3）用下圖裝置制備CrCl3時，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；②________________________________。

（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3＋存在，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：
2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI
①該實驗可選用的指示劑名稱為________，判定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________；
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO2＋反應(yīng)的離子方程式為2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
(2)反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。檢驗溶液A中是否含F(xiàn)e2＋的實驗操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，試用平衡移動原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
(4)結(jié)晶過程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行，原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作錯誤的是(雙選) (　　)。
A．甲圖所示裝置可以檢驗有乙烯生成
B．乙圖所示裝置可以制取金屬錳
C．丙圖所示裝置用來洗氣，除去CO2中的HCl氣體
D．丁圖所示裝置用來分離乙醇和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題:
(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在　　　　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。 
(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式　                                                       。 
(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因　                                                                     。 
(4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL-1),它的物質(zhì)的量濃度為　　　　
(5)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①;②　　　　　　　　。 
(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是　　　　(寫化學(xué)式)。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列選項的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯誤的是（    ）
A．二氧化碳中混有SO2（飽和NaHCO3溶液）
B．氮?dú)庵谢煊醒鯕猓ㄗ茻岬你~網(wǎng)）
C．NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2溶液〕
D．氨氣中混有水蒸氣（濃硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

下列說法錯誤的是
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復(fù)分解和氧化還原反應(yīng)
C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2
D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：
 
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
33.7
11.1
6.34
（1）在實驗室進(jìn)行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和   。（填字母）
a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是   ；不宜用鹽酸的原因是   。
（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為   。
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度。
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為   。
②達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為   。
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）     
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其原因可能為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是
選項
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
試劑
方法
A
Cl2（HCl ）
NaOH溶液
洗氣
B
Fe（Al）
NaOH溶液
過濾
C
CO2(CO)
O2
點燃
D
KNO3(KOH)
FeCl3溶液
過濾
 

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