10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振湯、靜置，下層液體為紫色
C．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）△H＞0，△S＞0

分析 A、碳酸鈉水解沒(méi)有生成揮發(fā)性酸，所以蒸干實(shí)際是蒸發(fā)水，得到碳酸鈉固體，碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒使其分解生成碳酸鈉固體；
B、還原性I-＞Fe2+＞Br-，向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣先氧化I-、后氧化Fe2+；
C、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；
D、氯化鎂分解是吸熱反應(yīng)，且由液態(tài)生成氣態(tài)，說(shuō)明熵值增加．

解答 解：A、將碳酸鈉溶液蒸干并灼燒依據(jù)碳酸鈉水解主要是第一步生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，蒸干實(shí)際是蒸發(fā)水，得到碳酸鈉固體，碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到碳酸鈉固體，故A錯(cuò)誤；
B、還原性I-＞Fe2+＞Br-，向FeI2溶液中滴加少量氯水，只氧化I-，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2═I2+2Cl-，所以再滴加少量CCl4，振湯、靜置，萃取碘單質(zhì)在下層為紫色，故B正確；
C、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，應(yīng)加入氯化鋇溶液，故C錯(cuò)誤．
D、氯化鎂分解是吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，且由液態(tài)生成氣態(tài)，說(shuō)明熵值是增加的，則△S＞0，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)先后順序的判斷，硫酸根離子的檢驗(yàn)，溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物判斷，反應(yīng)焓變和熵變的判斷，比較綜合，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中，如對(duì)水的殺菌消毒、食物變質(zhì)和防腐、金屬冶煉、鋼鐵的銹蝕等等．這說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中也具有正、負(fù)兩方面的影響，我們就是要掌握其變化規(guī)律，從而做到趨利避害．
（1）氯氣跟水反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來(lái)水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價(jià)為+1，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價(jià)降低，因此次氯酸具有強(qiáng)氧化性．寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+．現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）．若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．以上現(xiàn)象說(shuō)明維生素C 具有還原性．
（3）自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們?cè)谏a(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鎂、單質(zhì)溴等．把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它C
A．被氧化                         B．被還原
C．有可能被氧化，也可能被還原     D．由高價(jià)態(tài)變成零價(jià)
（4）糕點(diǎn)等食品包裝內(nèi)封入一個(gè)類(lèi)似干燥劑的小袋-脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食品因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而可長(zhǎng)期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來(lái)吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O3•3H2O．有關(guān)的反應(yīng)如下：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．
關(guān)于這個(gè)過(guò)程中說(shuō)法正確的是B
A．整個(gè)過(guò)程中只有Fe作還原劑、O2作氧化劑
B．①②反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C．③反應(yīng)中Fe（OH）3既是氧化劑又是還原劑
D．該脫氧化劑在沒(méi)有水分作用下也能脫氧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時(shí)是否存在電離平衡
B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
C．弱電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒(méi)有分子
D．強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子流動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式．供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液．供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片，石墨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，方程式表示為：2NH4ClO4$\stackrel{△}{→}$N2↑+Cl2+2O2↑+4H2O 下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
B．從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
C．反應(yīng)的焓變大于零
D．在方程式后增加△H及其數(shù)值即為熱化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．把Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（　�。�
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+和Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　�。�
A．在硫酸工藝流程中，對(duì)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收的反應(yīng)2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．FeCl2在空氣中被氧化  4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．AlCl3溶液中通入過(guò)量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
D．FeBr2 （aq） 中通入少量Cl2  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某溶液中可能存在下列陰離子：Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種
（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，CO32-離子不能在溶液中大量存在
（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，Cl-、SO42-、CO32-離子不能在溶液中大量存在
（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是SO42-、CO32-為了進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入鹽酸，若沉淀不溶解證明一定含有SO42-離子．若沉淀完全溶解，寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類(lèi)型不相符的是（　�。�
A．乙烯與溴水（加成反應(yīng)）
B．甲苯與濃硝酸（硝化反應(yīng)）
C．氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液 （取代反應(yīng)）
D．乙烯與高錳酸鉀（氧化反應(yīng)）

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