Question

【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體 (假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無(wú)法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×l1-5	4.3×l0-7	3.0×10-8
K2	- -	5.6×10-11	- -

下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=______________。

Answer 1

【答案】 BD 向右 減小 < B 4 10

【解析】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡。

（1）A.酸性減弱，c(H+)減��；B.稀釋過(guò)程中水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的H+、OH-增多，所以c(H+)/c(CH3COOH)增大；C.水的離子積不變，所以c(H+)c(OH-)不變；D. c(OH-)增大，c(H+)減小，所以c(OH-)/c(H+)增大，故選BD。

（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，由于Ka=不變，c(CH3COO－)增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)的比值將減小。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，由于醋酸電離程度很小，醋酸溶液濃度大于鹽酸，所以消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)<V(乙)。

（4）下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的也就是生成物酸性最弱的，故選B；

（5）c(OH-)==0.0001mol/L，pH=10。