【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（夾持裝置未畫出）

A. 用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋

B. 用裝置乙制取并收集少量NH3

C. 用裝置丙進行噴泉實驗

D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體

【答案】B

【解析】試題A、檢驗K＋，需要通過藍色鈷玻璃觀察，防止黃光的干擾，故說法錯誤；B、利用生石灰遇水放出大量的熱，以及NH3·H2O不穩(wěn)定受熱易分解，來制取氨氣，由于氨氣的密度小于空氣的密度，收集氨氣用向下排空氣法收集，故正確；C、噴泉實驗：燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，而氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉，故說法錯誤；D、瓷坩堝成分是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，和NaOH反應，不能用瓷坩堝熔融NaOH固體，故說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液，取該溶液40mL與一定量的碳酸鈣恰好完全反應。計算：

（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程，下同）_____________________

（2）參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌（SRB）是導致鐵腐蝕的一種菌種，其腐蝕原理的圖解如圖所示。下列說法不正確的是

A. 負極產(chǎn)生的Fe2＋向正極移動

B. 在SRB細菌作用下發(fā)生的電極反應為＋8e－＋4H2OS2－＋8OH－

C. 總反應的化學方程式為4Fe＋＋4H2OFeS＋3Fe（OH）2＋2OH－

D. 若引入新的菌種，則一定會加速金屬的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應

達到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主要標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：

請回答下列問題：

(1)反應④的化學方程式為_____________________________ ；

(2)在實驗室制備乙酸乙酯時，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；

(3)乙醇的結構式為，若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為 _________________________________；

(4)乙酸乙酯的同分異構體(只含一種官能團)有______________種；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全

B. 實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣

C. 合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產(chǎn)率，應采取升高溫度的措施

D. 對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示.則下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑： Z>N

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性： P > X

C.由 X 與 M 兩種元素組成的化合物不能與任何酸 反應，但能與強堿反應

D.Z 的氧化物能溶解于 Y 的最高價氧化物對應水化 物的水溶液中，也能溶解于 P 的氫化物的水溶液中

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