Question

（2013?閔行區(qū)一模）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

c

（選填編號(hào)）．
a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
c．簡(jiǎn)單機(jī)械織布      d．我國古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示．

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：

2F₂+2H₂O=4HF+O₂或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或C+H₂O

△   .

CO+H₂

．
（3）工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應(yīng)來制取單質(zhì)I₂．配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

4

NaIO₃+

10

NaHSO₃→

2

I₂+

7

Na₂SO₄+

3

H₂SO₄+

2

H₂O
（4）已知：還原性HSO₃^-＞I^-，若加入的NaHSO₃過量，還可能與上述生成物中的

I₂

反應(yīng)，離子方程式為

H₂O+I₂+HSO₃^-=2I^-+SO₄^2-+3H⁺

．

Answer 1

分析：（1）有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是：在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化；
（2）IV的反應(yīng)類型為既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等結(jié)合原子守恒進(jìn)行配平；
（4）HSO₃^-具有還原性，碘具有強(qiáng)氧化性，所以HSO₃^-能被I₂氧化生成SO₄^2-，同時(shí)碘被還原生成碘離子，根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出離子方程式．

解答：解：（1）煤的形成、原電池工作、我國古代燒制陶器這些反應(yīng)在反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，簡(jiǎn)單機(jī)械織布過程中沒有元素化合價(jià)的變化，屬于物理變化，故選C；
（2）IV的反應(yīng)類型為既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)，氟氣和水的反應(yīng)、鈉和水的反應(yīng)、碳和水蒸氣的反應(yīng)中在反應(yīng)前后都有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)也是置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂ 或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或C+H₂O

△   .

CO+H₂，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂ 或2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或C+H₂O

△   .

CO+H₂；
（3）NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液時(shí)HSO₃^-被氧化成硫酸根離子，IO₃^-被還原成I₂，該反應(yīng)為4NaIO₃+10NaHSO₃═2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e，故答案為：4；10；2；7；3；2；；
（4）還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性I₂ ＞SO₄^2-，所以亞硫酸氫根離子能被碘氧化生成硫酸根離子，同時(shí)碘被還原生成碘離子，所以亞硫酸氫鈉能和碘反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：H₂O+I₂+HSO₃^-=2I^-+SO₄^2-+3H⁺，
故答案為：I₂，H₂O+I₂+HSO₃^-=2I^-+SO₄^2-+3H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度不大．