用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
．
（1）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：先計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=
n
V
計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；
（1）根據(jù)溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關(guān)，從而判斷50mL溶液的濃度；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶質(zhì)的分子式與離子的關(guān)系計(jì)算鈉離子、硫酸根離子的濃度．
解答： 解：14.2g硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n=
14.2g
142g/mol
=0.1mol，
該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，
故答案為：0.2 mol/L；
（1）根據(jù)溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關(guān)，取出的溶液濃度為0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得，則：c1V1=c2V2，
稀釋后溶液的濃度為：c2=
c1V2
V2
=
0.2mol/L×0.05L
0.5L
=0.02mol/L，
Na+的物質(zhì)的量濃度是硫酸鈉的2倍，SO42-的物質(zhì)的量濃度與硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度相等，
則c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，
c（SO42-）=c（Na2SO4）=0.02mol/L，
故答案為：0.04；0.02．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，利用溶液的均一性是解答（1）題的關(guān)鍵，根據(jù)溶液的稀釋特點(diǎn)計(jì)算出稀釋后溶液濃度及鈉離子、硫酸根離子濃度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列最簡式中，不需要知道對應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量即可確定其分子式的是（　　）
A、C3H4
B、CH
C、CH2
D、C2H5O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式只能表示一種純凈物的是（　　）
A、CF2Cl2
B、C3H6
C、C6H12O6
D、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)有機(jī)物密度為3.125g/L，則該有機(jī)物的最簡式可能是（　　）
A、CH
B、CH2
C、CH3
D、CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的．若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極電極反應(yīng)式：
 
，
②化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當(dāng)5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=
 
．
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A是
 
極，電極反應(yīng)為
 
，B是
 
極，材料是
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．．
②乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈
 
色．
③若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
④若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①
 
　�、�
 
　�、�
 

（2）在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均填元素符號(hào)）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是
 
（填序號(hào)），它們可以形成
 
（填離子或共價(jià)）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：

（1）用0.5molH2（g）完全燃燒所提供的能量是
 
_kJ；
（2）畫出CO（g）燃燒的反應(yīng)過程中體系能量變化圖如圖1（必須標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的總能量及反應(yīng)熱）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇和水，在其它條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）；
A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
B．該反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)K增大，且T1時(shí)比T2時(shí)的大
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(H2O)?C(CH3OH)
C(CO2)?C(H2)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
nH2
nCH3OH
增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；（用含α的代數(shù)式表示）
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO
 
2-
4
（高鐵酸根離子）
回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是
 
（選填序號(hào)）；a．Cl2 b．Fe   c．HNO3 d．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S為-2價(jià)）則下列說法正確的是
 
（選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
c．反應(yīng)中，CuFeS2即作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O
 
K2SO4+
 
O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某銀白色金屬固體A：
①放在空氣中氧化成白色固體B；
②將A點(diǎn)燃火焰呈黃色，生成淺黃色固體C；
③A、B、C均可跟無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應(yīng)時(shí)還可生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時(shí)則生成另一種氣體G；
④F和G混合遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成D．據(jù)此推斷：
（1）A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
，（寫化學(xué)式）
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B
 
，
②A→E
 
，
③C→E
 
．

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同步練習(xí)冊答案