6．下列化學(xué)用語中表達(dá)正確的是（　�。�
A．四氯化碳的電子式B．C2H4的球棍模型
C．環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)簡式   D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

分析 A．氯原子漏掉孤對電子；
B． 為C2H4的比例模型；
C．環(huán)己烷分子為含有1個六元環(huán)的環(huán)烷烴；
D．次氯酸分子中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子．

解答 解：A．四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故A錯誤；
B．C2H4的球棍模型為：，故C錯誤；
C．環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)簡式   ，故C正確；
D．次氯酸分子的中心原子為氧原子，分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型、球棍模型的表示方法判斷，熟悉相關(guān)化學(xué)用語是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳
C．若甲為鋁，丁為三氧化二鋁，則丙可能是鎂
D．若甲為NH4+，乙為OH-，則甲、乙、丙、丁4種粒子均含10個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一是使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，新研制的某汽油燃料電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液．填寫下列空格．
（1）汽油沒有（選填“有”或“沒有”）固定的熔沸點．煉制汽油的原料是石油，工業(yè)上生產(chǎn)汽油的常用方法是①③．（填序號）
①分餾      ②干餾      ③裂化      ④聚合
（2）汽油中有一種烴的成分為 ，它的分子式是C10H22
（3）汽油燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．通入空氣的那個電極是燃料電池正極（選填“正”或“負(fù)”）．則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作、步驟、現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
B．除去乙酸乙酯中殘留的乙醇：加入乙酸和濃硫酸，然后加熱，再分液
C．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味
D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測定其是否發(fā)生水解和是否完全水解，需使用到的試劑有碘水和新制Cu（OH）2懸濁液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能侵入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
C．實驗時加熱試管a需小心均勻加熱的原因是避免液體劇烈沸騰，減少乙醇，乙酸的揮發(fā)，防止溫度過高時發(fā)生炭化
D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 增大的是bd
a．升溫       b．通入HCl氣體     c．加入NaOH固體     d．加入NaHSO4固體
（2）向100mL0.1mol•L-1的醋酸中加入V mL0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V＜100mL（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18，則此時溶液的pH=6（已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5）
（4）為測定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計如下實驗：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示劑．b．向堿式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度．c．開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗2-3次．
①達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶中由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘顏色不褪去
②經(jīng)過測定，消耗NaOH溶液的體積為10mL，則該食醋中醋酸的含量是30g/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　�。�
A．金屬鈉B．溴水C．碳酸鈉溶液D．新制Cu（OH）2懸濁液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個電子
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是146C（用元素符號表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是N（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是Al（用元素符號表示），理由Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T1；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3．
得到下表的數(shù)據(jù)：
 溫度
試劑		 T1/℃ T2/℃ T3/℃
 NaCO3 23.3 20.0 23.7
 NaHCO3 18.5 20.0 20.8
回答下列問題：
（1）NaHCO3溶于水顯堿性，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，設(shè)計了如下實驗方案，其中不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　　）
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進(jìn)行實驗，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示）附表：溶解度表
 溫度
溶解度		 10℃ 20℃30℃40℃
 NaCO3 12.5g 21.5g 39.7g 40.0g
 NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案