根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷:
且已知A為正鹽。
(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式:
A________,B________,C________,D________。
(2)寫出①②變化的離子方程式:
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)是人為的再現(xiàn)物質(zhì)的變化過(guò)程,因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件,因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物在不同的條件下,會(huì)有不同的反應(yīng).下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是 ( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述中不正確的是( 。
A.NH4H是離子化合物
B.NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
C.NH4H與水反應(yīng)時(shí),NH4H是還原劑
D.NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。
(1)圖甲中,為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。
在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是 ( )
A.HCl和H2O B.O2和H2O
C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液
(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法,并設(shè) 計(jì)了如圖乙所示的裝置。
①在圖乙的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 ( )
A.Cu與稀鹽酸 B.NaHCO3與NaOH溶液
C.CaCO3與稀硫酸 D.NH4HCO3與稀鹽酸
這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是: 。
②在圖乙錐形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是 ( )
A.濃硫酸 B.食鹽 C.硝酸鉀 D.硫酸銅
這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是: 。
③比較圖甲和圖乙兩套裝置,從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析,圖甲 上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng);圖乙 下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)。(填“增大”或“減小”)
(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述 (填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
制備干燥氨氣所需的藥品是( )
A.NH4Cl溶液,NaOH溶液,熟石灰
B.飽和氨水
C.NaOH溶液,NH4Cl晶體,濃硫酸
D.NH4Cl固體,堿石灰,消石灰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是 ( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸揮發(fā)的HCl氣體反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥紅色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) | NH3是一種可溶性堿 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸 B.純堿可用于清洗油污
C.濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣 D.Na2S可除去污水中的Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān),科?/p>
人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)圖中所示濾液中含釩的主要成分為 (寫化學(xué)式)。
(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式 ;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 、 。
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量,完成反應(yīng)的離子方程式為□VO2++□H2C2O4+□_____ =□VO2++□CO2↑+□H2O。
(5)全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+,電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定量的鋁鐵合金與300 mL 2 mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等,再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液,使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則所加NaOH的體積為
A.100 mL B.150 mL C.450 mL D.無(wú)法計(jì)算
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