Question

某學習小組研究同周期元素性質遞變規(guī)律時，設計并進行了下列實驗（表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀．

（1）請將各實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象填寫入下表中：

實驗步驟	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）	▲	▲	▲	C	D	▲

（2）此實驗可得出的結論是：
金屬性比較：

Na＞Mg＞Al

，非金屬性比較：

Cl＞S

；
（3）請寫出反應②的離子方程式

S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-

．

Answer 1

分析：①鎂與熱水反應，生成氫氣和氫氧化鎂，反應后溶液呈堿性；
②Na₂S具有還原性，氯氣具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成單質硫；
③鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉溶液；
④鎂為活潑金屬，與鹽酸發(fā)生置換反應；
⑤鋁能與鹽酸反應，較鎂不活潑；
⑥A1Cl₃與NaOH反應生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有兩性，能與NaOH反應．
根據(jù)與水或與酸反應的劇烈程度判斷金屬性強弱，根據(jù)單質之間的反應比較非金屬強弱，并寫出反應的離子方程式．

解答：解：（1）①鎂與熱水反應，生成氫氣和氫氧化鎂，反應后溶液呈堿性，故現(xiàn)象為有氣體產生，溶液變成淺紅色；
②Na₂S具有還原性，氯氣具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成單質硫，故現(xiàn)象為生成淡黃色沉淀；
③鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉溶液，故現(xiàn)象為浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；
④鎂為活潑金屬，與鹽酸發(fā)生置換反應，故現(xiàn)象為劇烈反應，迅速產生大量無色氣體；
⑤鋁能與鹽酸反應，較鎂不活潑，故現(xiàn)象為反應不十分劇烈；產生無色氣體；
⑥A1Cl₃與NaOH反應生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有兩性，能與NaOH反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，故現(xiàn)象為生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失．
故答案為：

實驗步驟	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）	B	F	A	C	D	E

（2）Na與冷水反應劇烈，Mg與熱水反應，與酸劇烈反應，而鋁與酸緩慢反應，金屬與水或酸反應越劇烈，金屬越活潑，金屬性越強；向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水，生成淡黃色沉淀，說明氯氣可置換出硫，則氯氣的氧化性大于硫，說明氯元素的非金屬大于硫，故答案為：Na＞Mg＞Al；Cl＞S；
（3）向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水，生成淡黃色沉淀，說明氯氣可置換出硫，
反應的離子方程式為S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，
故答案為：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．

點評：本題考查同周期元素性質遞變規(guī)律，題目難度不大，注意基礎知識的積累．